Осущестивить цыпоччъку превращения: 1)c-> ch4-> ch3cl-> c2h6-> co2 2)c-> ch4-> c2h2-> c2h4-> c2h2o4 3)c-> ch4-> c2h2-> c6h6 4)c-> ch4-> ch3cl-> ch3oh 5)c2h6-> c2h5cl-> c2h4-> c2h5o5-> ch2=ch-ch=ch2-> (каучук) 6)ch4-> c2h2-> ch2=)-cl cl 7)caco3-> cac2-> c2h2-> c2h4-> c2h4cl2-> ch2-ch2 oh oh

👇

Увидеть ответ

Ответ:

bazhin789bazowzpsb

23.02.2022

1. C+2H2 ->CH4

CH4+Cl2 ->CH3Cl+HCl

2CH3Cl+2Na ->C2H6+2NaCl
2C2H6+7O2 -> 4CO2+6H2O

4,4(42 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

dashaegirova

23.02.2022

По электронному строению фенолы являются полярными соединениями, или диполями. Отрицательный конец диполя – это бензольное кольцо, положительный – группа –OH. Дипольный момент направлен к бензольному кольцу.

Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.

Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.

Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.

4,8(28 оценок)

Ответ:

anx2003

23.02.2022

1) 2 al(oh)3+3cl2 = 2alcl3 + 3h202) фосфор легко окисляется кислородом: 4p + 5o2 → 2p2o5 (с избытком кислорода) , 4p + 3o2 → 2p2o3 (при медленном окислении или при недостатке кислорода) . взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства: с металлами — окислитель, образует фосфиды: 2p + 3ca → ca3p2, 2p + 3mg → mg3p2. с неметаллами — восстановитель: 2p + 3s → p2s3, 2p + 3cl2 → 2pcl3. не взаимодействует с водородом. взаимодействие с водой взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует: 4р + 6н2о → рн3 + 3н3ро2 (фосфатная кислота) . взаимодействие со щелочами в растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени: 4р + 3koh + 3н2о → рн3 + 3kн2ро2. восстановительные свойства сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3p + 5hno3 + 2h2o → 3h3po4 + 5no; 2p + 5h2so4 → 2h3po4 + 5so2 + 2h2o. реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6p + 5kclo3 → 5kcl + 3p2o5

4,6(40 оценок)

Это интересно:

Здоровье

18.07.2020

Как нормализовать нерегулярный менструальный цикл: практические советы...

Компьютеры-и-электроника

17.08.2022

Как сделать сайт в Word: подробное руководство...

Кулинария-и-гостеприимство

22.07.2021

Как сделать печенье «Отпечаток»...

Кулинария-и-гостеприимство