Question

К50 г 8 % р-ра серной кислоты прилили избыток р-ра гидроксида натрия. рассчитайтке массу образовавшейся соли. (со всеми уравнениями и рассчетами)

Answer 1

Дано:
m($H _{2} SO _{4}$)=50 г
w($H _{2} SO _{4}$)=8 %
Найти:
m($Na _{2} SO _{4}$)-?
Решение:
 Так как едкий натр(NaOH) в избытке, то серная кислота в недостатке. Считаем по нему, так как в задачах данного типа(на избыток-недостаток) считают массу неизвестного вещества(в продуктах реакции) по недостатку.
Сначала узнаём массу вещества серной кислоты:
m($H _{2} SO _{4}$)=$\frac{50*8}{100} =4$ г
Далее пишем уравнение реакции, расставляем коэффициенты и надписываем сверху данные величины и что нам нужно найти:
$\frac{4g}{H _{2} SO _{4} }+2NaOH - \frac{xg}{Na _{2} SO _{4}} +2H _{2} O$
Затем узнаём массы 1 моля данных веществ:
m($H _{2} SO _{4}$)=98 г
m($Na_{2} SO _{4}$)=142 г
И рассчитываем неизвестную массу соли:
$\frac{4}{98} = \frac{x}{142} ; \\ x= \frac{142*4}{98} = 5,8$ г

m($Na_{2} SO _{4}$)=5,8 г