Мr(CuSO4)=63,5+32+64=159,5(г), нормальность - кол-во г-эквивалентов в 1л, г-экв СuSO4 = Mr/2=79,75(г); 0,1н это 7,975г. То есть в 1л 0,1н раствора содержится 8г CuSO4
1) визначимо сколько самой щёлочи в растворе щёлочи 100г(р-ра КОН)8г (КОН) 350г (р-ра КОН)Хг (КОН) Х=350 х 8 /100 =28г
2КОН+ CO2 → K2CO3 + H2O( соль образовалась карбонат калия n=m/M , n(газа) = V/22.4л/моль где m масса вещества, а М молярная масса М(KOH ) =39+1+16 =56г/моль М(К2СО3) =39х2+12+16х3 =138г/моль n(КОН) =28г/56г/моль=0.5 МОЛЬ n(CO2) =4/48л /22.4 л/моль =0.2 моль щёлочь в избытке, значит расчет соли ведём по углекисому газу m(K2CO3) =М(К2СО3) x n =138г/моль x 0.2 моль =27.8г --масса образовавшейся соли
Для решения данной задачи, нам понадобятся данные по химическим реакциям, которые происходят при добавлении гидрокарбоната калия и аммиачного раствора оксида серебра к пропионовой кислоте.
1. Реакция с гидрокарбонатом калия (K2CO3):
CH3CH2COOH + K2CO3 -> CH3CH2COOK + CO2 + H2O
2. Реакция с аммиачным раствором оксида серебра (Ag2O):
CH3CH2COOH + Ag2O + 2NH3 -> 2CH3CH2COONH4 + Ag
Используя данные этих реакций, мы можем определить массовые доли примесей в пропионовой кислоте.
Давайте рассмотрим первую реакцию:
молярная масса CH3CH2COOH = 60 г/моль
газовый объем CO2 при нормальных условиях = 22,4 л/моль
Из задачи мы знаем, что получился газ объемом 44,8 л. По уравнению реакции видно, что каждая молекула пропионовой кислоты даёт один моль CO2. Следовательно, количество молей CH3CH2COOH в реакции равно:
n(CH3CH2COOH) = V/22,4 = 44,8/22,4 = 2 моль
Поскольку мы знаем молярную массу пропионовой кислоты, мы можем определить её массу:
m(CH3CH2COOH) = n(CH3CH2COOH) * молярная масса(CH3CH2COOH) = 2 * 60 = 120 г
Теперь рассмотрим вторую реакцию:
молярная масса Ag = 108 г/моль
Из задачи мы знаем, что образовался осадок массой 2,16 г. По уравнению реакции видно, что каждая молекула пропионовой кислоты даёт одну молекулу Ag2O и одну молекулу Ag. Следовательно, количество молей CH3CH2COOH в реакции равно:
n(CH3CH2COOH) = m(осадок Ag) / молярная масса(Ag) = 2,16/108 = 0,02 моль
Теперь мы можем определить массу пропионовой кислоты:
m(CH3CH2COOH) = n(CH3CH2COOH) * молярная масса(CH3CH2COOH) = 0,02 * 60 = 1,2 г
Теперь, чтобы определить массовые доли примесей, мы должны вычислить разницу между первоначальной массой пропионовой кислоты и массами примесей:
Масса примеси 1 = 150 - 120 = 30 г
Масса примеси 2 = 150 - 1,2 = 148,8 г
Массовая доля примеси 1 = (Масса примеси 1 / Масса пропионовой кислоты) * 100% = (30/150) * 100% = 20%
Массовая доля примеси 2 = (Масса примеси 2 / Масса пропионовой кислоты) * 100% = (148,8/150) * 100% = 99,2%
Итак, массовая доля муравьиной кислоты в пропионовой кислоте составляет 20%, а массовая доля пропилового спирта составляет 99,2%.
0,1н это 7,975г.
То есть в 1л 0,1н раствора содержится 8г CuSO4