Для начала, давай разберемся с определениями и понятиями.
Эквивалент сложного вещества - это количество вещества, которое может образовывать или реагировать с известным количеством другого вещества, однаковым по реакционной способности с ним.
Нет, эквивалент сложного вещества не является величиной постоянной. Он зависит от конкретной реакции или процесса, в котором это вещество участвует. Эквивалент может быть разным для разных реакций.
Шаг 1: Найдем эквивалент каl(so4)2 в первом уравнении реакции:
Из уравнения: kal(so4)2 + 3koh = al(oh)3↓ + 2k2so4
Мы видим, что 1 моль kal(so4)2 реагирует с 3 молями koh, чтобы образовать 1 моль al(oh)3.
Следовательно, эквивалент kal(so4)2 в этой реакции равен 1/3 моля аl(оh)3.
Шаг 2: Найдем эквивалент kаl(so4)2 во втором уравнении реакции:
Из уравнения: kal(so4)2 + 2 bacl2 = alcl3 + 2 baso4↓ + kcl
Мы видим, что 1 моль kаl(so4)2 реагирует с 2 молями bacl2, чтобы образовать 2 моля baso4.
Следовательно, эквивалент kal(so4)2 в этой реакции равен 2 молям baso4.
Шаг 3: Найдем молярную массу эквивалента кислоты:
Известно, что на нейтрализацию 0,471 · 10-3 кг фосфористой кислоты израсходовано 0,664 · 10-3 кг кон.
Чтобы вычислить молярную массу эквивалента кислоты, мы должны найти количество вещества фосфористой кислоты, израсходованное в реакции нейтрализации. Мы можем сделать это, разделив массу кислоты на ее молярную массу.
Молярная масса фосфористой кислоты (H3PO4) = 1.01 * 3 + 15.99 + 4.00 = 98 г/моль
Количество вещества фосфористой кислоты = масса / молярная масса = 0.471 * 10^-3 / 98 = 4.80 * 10^-6 моль
Так как реакция нейтрализации происходит 1:1 со сложным веществом, мы можем сказать, что количество вещества сложного вещества (в нашем случае, эквивалент кислоты) также равно 4.80 * 10^-6 моль.
Теперь мы можем вычислить молярную массу эквивалента кислоты, разделив массу кислоты на ее количество вещества.
Молярная масса эквивалента кислоты = масса / количество вещества = 0.664 * 10^-3 / (4.80 * 10^-6) = 138.33 г/моль.
Итак, молярная масса эквивалента кислоты равна 138.33 г/моль.
Надеюсь, это помогло! Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать.
Когда йодид калия подвергается воздействию хлора, происходит химическая реакция. Чтобы понять, какие признаки химической реакции проявятся в этом случае, необходимо анализировать изменения, происходящие с веществами.
1. Цвет: Если реакция приводит к изменению цвета, то это один из признаков химической реакции. Перед началом эксперимента раствор йодида калия обычно имеет коричневый цвет. Если после добавления хлора цвет раствора изменится (например, станет желтоватым или безцветным), это может свидетельствовать о прохождении химической реакции.
2. Образование осадка: Химическая реакция часто сопровождается образованием осадка, то есть твёрдого вещества, которое может выпасть из раствора. Если при смешивании йодида калия и хлора образуется осадок (например, белого или желтого цвета), это может свидетельствовать о химической реакции.
3. Изменение запаха: Во время химической реакции иногда может происходить изменение запаха. В данном случае, если после добавления хлора в раствор йодида калия возникает новый или необычный запах, это может свидетельствовать о прохождении химической реакции.
4. Обмен газами: Если в результате реакции выделяются газы, это также может указывать на химическую реакцию. Например, если при добавлении хлора в раствор йодида калия видно пузырьки газа или отчетливо слышен шипящий звук, это может быть признаком прохождения реакции.
Итак, чтобы определить, возникает ли химическая реакция при смешивании йодида калия с хлором, необходимо наблюдать за любыми изменениями цвета, образованием осадка, изменением запаха или появлением газовых пузырьков. Если хотя бы один из этих признаков наблюдается, то можно говорить о прохождении химической реакции.
Электронный баланс:
Cr(+3) - 3e = Cr(+6)x2 окисление, вос-ль
Pb(+4) + 2e = Pb(+2)---x3 вос-е ок-ль