Сульфа́тна кислота́ (сірчана кислота, IUPAC — дигідрогенсульфат, застаріла назва — купоросна олія) — сполука сірки з формулою H2SO4. Безбарвна масляниста, дуже в'язка і гігроскопічна рідина. Сірчана кислота — одна з найсильніших неорганічних кислот і є дуже їдкою та небезпечною. Ця кислота утворює два ряди солей: сульфати і гідрогенсульфати, в яких у порівнянні з сульфатною кислотою замінюються два або один атоми гідрогену на катіони металів. Сірчана кислота є однією з найважливіших технічних речовин у світі і лідирує за кількістю виробництва. Вона використовується в основному у формі водних розчинів для виробництва добрив, як каталізатор в органічних синтезах, а також у виробництві інших неорганічних кислот.
1. Все элементы главной подгруппы I группы периодической системы относятся к …
3) ѕ – элементам
2. Все ѕ – элементы, кроме водорода и гелия, являются…
3) металлами
3. Атомы щелочных элементов имеют …
1) по одному электрону на внешнем уровне
4. Атомы щелочных элементов имеют …
2) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион
со степенью окисления +1
5. Франций, завершающий I группу, является…
3) радиоактивным
6. Все ѕ – металлы очень активны и поэтому…
3) хранятся в керосине
7.Поскольку внешние электроны ѕ – металлов легко переходят к другим элементам, все эти металлы являются…
2) сильными восстановителями
8. Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…
3) пероксиды Ме2О2 и оксиды Ме2О
9. Оксид калия может быть получен в результате реакции…
t
2) КО2 + 3К === 2К2О
10. Все ѕ – металлы соединяются с водородом уже при незначительном нагревании,
образуя…
3) гидриды
11. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуютя…
2) щёлочи и водород
12. Сульфатом калия является вещество, имеющее формулу…
3) К2SО4
13. Металлы I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, …
3) будут реагировать все
14. Пара металлов, обладающих наиболее сходными свойствами:
2) К и Nа
15. Реакция замещения возможна между…
4) нитратом серебра и железом
I I задание: Осуществите превращения, запишите соответствующие уравнения реакций.
Nа → Nа2О2 → NаО2 → Nа2СО3 → Nа Сl
2Na +O2 = Na2O2
Na2O2 + Na = Na2O
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2
I I I задание: закончите уравнения реакций
а)2Nа + Н2 → 2NaH
б) Nа2О + Н2О → 2NaOH
а) Mr(HCl) =1+35,5=36,5(г), n=730/36,5=20моля
б) Мr (Fе) =56(г); n=22,4/56=0,4моля
в) Mr(Al)=27; n= 810/27=30 молей. С этим ясно?
2.Читай з-н Авогадро: в 1 моле в-ва содержится 6,02х10 в 23 степени молекул. Опять надо знать Mr, где число молей не дано!
а) Mr(H2SO4) = 2+32+4Х16=98, 49/98 = 0,5 моля, 0,5х6х10(в23ст) -3х10(в 23 степени ) молекул
б) Сахар. С12Н22011. Mr =12х12+22+16х11=342; 1197/342=3,5 моля, а молекул будет: 3,5х6х10(в 23ст)
в)в 0,25 молях питьевой соды 0,25х6х10(в 23ст)=1,5х10в 23 степени молекул. Нет проблем?
3.а) Дано: N = 81, 5%, делим на Mr. 81,5/14=6,25 (относительное число атомов)
Н = 12, 5%, 12,5/1=12,5. ( относит. число атомов)
других элементов нет. У нас N:H=6,25:12,5=1:2
Но формула NH2 не проходит, так как азот трехвалентен.Значит, есть связь N-N, т.е формула N2Н4
(Н2N-NН2 это и есть гидразин)
б) тут посложнее записать и объяснить. Но также сначала делим %элемента на его Mr. Получим:
n(Mg )= 9,76:24=0,4; n(S)=13,1:32=0,4: n(O)=71,54:16=4,47 n(H)=5,69:1=5,69. Сократим отношения на 0,4 и получим:
Mg:S:O:H=1:1:11:14. Простейшая формула МgSO11H14. Раз по условию у нас кристаллогидрат, отделим его сразу - из 14 атомов водорода получится 7 молекул воды, 7 атомов кислорода войдут туда же, их останется 11-7=4; один О возьмет двухвалентный магний, остальные три - шестивалентная сера. И формула (MgO.SO3)х7H2O. Успехов!