1) Строение атома серы --2,8,6 электоронов степени окисления серы, -2 ,0, +4, +6 валентность 2,4,6 2) Сера как простое вещество. Тип связи в молекуле (S2) . Физические свойства серы кристаллы желтого цвета не растворим, растворим в сероуглероде, флотация характерна. Аллотропные модификации.-моноклинная, аморф , ромбическая 3) Химические свойства серы : как окислитель--- с водородом, с металлами,, как восстановительс кислородом, с фтором, с азотной кислотой, конц серной кислотой. 4) Нахождение серы в природе. -- самородном состоянии, сульфиды - пирит,свинцовый блеск, цинковая обманка сульфатыгипс, тяжелый шпат, горькая соль, глауберова соль ,, а также в составе прир газа, и угля, нефти Получение серы в промышленности. --- методом Фраша5) Применение серы, ее биологическая роль---при получении серной кислоты,вулканизация каучука,борьба сельхоз вредителями, спички т ,д пиротехника , в медицине входит состав амино кислот цистейн это важно
Ща, достану тетрадь по химии. Итаак.. -ит — окончание названий многоатомных спиртов: эритрит, пентит, гексит, маннит и т. д. Названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид" Например Бромоводородная кислота содержит бескислородную соль NaBr, поэтому окончание этой соли на ИД Азотная содержит кислородсодержащую соль нитрат No3 Еще вариант с окончанием ИТ: Na2SO3 – сульфит натрия. Это для различия соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.
1.n(FeSO4)=250*0,08/152=0,132 моль
n(Ba(NO3)2)=250*0,08/261=0,077 моль
2.FeSO4 +Ba(NO3)2=BaSO4+Fe(NO3)2
Ba(NO3)2 - в недостатке, n(BaSO4)=n(Ba(NO3)2)=0,077 моль
m(BaSO4)=0,077*233=17,941 г