Добрый день! Сегодня мы рассмотрим вопрос о том, как подготовить 10% раствор нитратов натрия. Для начала давайте разберемся с данными, которые нам предоставлены.
У нас есть вещество называемое "naso4*10h2o", которое является нитратом натрия и содержит 10 молекул воды в своей структуре. Затем мы хотим создать 10% раствор этого вещества, используя 161 г материала.
Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно рассчитать, сколько граммов нашего вещества нам понадобится и сколько миллилитров воды мы должны добавить, чтобы получить желаемую концентрацию раствора. Давайте посмотрим на каждый шаг.
Шаг 1: Рассчитаем, сколько граммов нитратов натрия нам понадобится.
Из условия задачи мы знаем, что у нас есть 161 г материала. Но нам нужны только нитраты натрия, поэтому нам нужно узнать их молярную массу и использовать ее для расчета.
Молярная масса нашего вещества na2so4 составляет 142 г/моль.
Молярная масса воды h2o равна 18 г/моль.
У нас есть 10 молекул воды для каждой молекулы na2so4, поэтому нам нужно умножить на 10.
142 г/моль * 10 = 1420 г/моль на2so4*10h2o.
Теперь мы можем рассчитать, сколько г нитратов натрия нам понадобится для приготовления 10% раствора.
161 г / 1420 г/моль = 0.1134 моль na2so4*10h2o.
Теперь мы знаем, что нам понадобится 0.1134 моль нитратов натрия.
Шаг 2: Рассчитаем, сколько миллилитров воды мы должны добавить.
Теперь мы должны рассчитать, сколько миллилитров воды нужно добавить к нашим нитратам натрия, чтобы получить 10% раствор. Для этого мы можем использовать формулу:
Концентрация = количество растворенного вещества / объем раствора.
Сначала нам нужно найти объем раствора. Для упрощения расчетов, давайте предположим, что объем раствора равен 1000 мл (1 литру). Теперь мы можем записать нашу формулу:
0.1134 моль / 1 л = (0.1134 г/мл * 1000 мл) / 100% = 113.4 гр.
То есть, нам нужно добавить 113.4 г воды к нашим нитратам натрия.
Итак, чтобы приготовить 10% раствор нитратов натрия, вам понадобится 0.1134 моль na2so4*10h2o и 113.4 г воды.
1. Металлы из списка: калий, кальций, железо, фосфор, магний.
2. Элементы, атомы которых имеют одинаковое число электронных слоев и являются металлами: натрий, магний.
3. Самый активный металл в Периодической системе Д.И. Менделеева, находящийся в левом нижнем углу таблицы, это франций (Fr).
4. Физические свойства металлов:
- Высокая тепло- и электропроводность
- Гибкость и пластичность
- Блеск и металлический оттенок
- Низкая устойчивость к разрушению
- Высокая плотность и твердость
5. Физическое свойство, позволившее использовать металл вольфрам в нитях накаливания электрических лампочек, это высокая температура плавления и плохое растворение в других веществах.
6. Магний не относится к группе щелочных металлов.
7. Химическая формула хлорида натрия - NaCl.
8. Щелочноземельные металлы располагаются во 2 группе Периодической системы. Одним из металлов этой группы является магний (Mg).
9. Карбонат кальция также известен как известняк и мрамор.
10. 3-4 сплава металлов, широко используемые в практической деятельности человека:
- Бронза (медь и олово)
- Нержавеющая сталь (железо, хром и никель)
- Алюминиевый сплав (алюминий и другие металлы)
- Латунь (медь и цинк)
11. Металлы можно защитить от коррозии следующими способами:
- Нанесение защитной пленки, например, покрытие металла слоем краски или лака.
- Использование антикоррозийных покрытий, например, цинкование или хромирование.
- Подключение металла к аноду в электролизной ячейке, чтобы предотвратить коррозию.
- Использование специальных антикоррозийных веществ, например, растворы солей или кислот.
2) C₂H₂ + H₂ = CH₂=CH₂
3) C₂H₄ + HCl = CH₃CH₂Cl
4) C₂H₅Cl + NaOH(спиртовой р-р) =C₂H₄ + NaCl + H₂O
5) C₂H₄ + Cl₂ = CH₂Cl-CH₂Cl