ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду! Нарушение этого правила может привести к несчастному случаю. Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев. При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев. В нашем опыте при добавлении небольшого количества концентрированной серной кислоты температура поднимается до 90 градусов! Представьте, что будет, если добавить воду в кислоту. Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения - произойдет выброс кислоты. Особенно опасна кислота для глаз и слизистых оболочек. Поэтому правила техники безопасности при приготовлении растворов – правила сохранения жизни и здоровья. На производстве при составлении растворов мастера надевают резиновые сапоги и перчатки, резиновые фартуки и защитные очки. И всегда кислоту льют в воду, а не наоборот.
2HBr(r)<->Br2(r)+H2(r)-Q 1) по реагентам\продуктам: р-ция разложения 2) по тепловому эффекту: эндотермическая реакция 3) по обратимости: обратимая 4) по изменению ст. окисления: ОВР 5) по агрегатному состоянию в-в: гомогенная 6) по катализатору: некаталитическая
Cr2O3+2Al = Al2O3+2Cr+Q 1) по реагентам\продуктам: р-ция замещения 2) по тепловому эффекту: экзотермическая реакция 3) по обратимости: необратимая 4) по изменению ст. окисления: ОВР 5) по агрегатному состоянию в-в: гомогенная 6) по катализатору: некаталитическая
2SO2+O2<->2SO3+Q 1) по реагентам\продуктам: р-ция соединения 2) по тепловому эффекту: экзотермическая реакция 3) по обратимости: обратимая 4) по изменению ст. окисления: ОВР 5) по агрегатному состоянию в-в: гомогенная 6) по катализатору: каталитическая
v(NaOH)=3 моль
Найти: m (NaOH)
M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль
m=v*M
m=3*40=120 г