Можно привести несколько примеров образования ионной связи:
взаимодействие кальция и фтора
Ca0 (атом) -2e=Ca2+ (ион)
– кальцию легче отдать два электрона, чем получить недостающие.
F0 (атом)+1е= F- (ион)
– фтору, наоборот, легче принять один электрон, чем отдать семь электронов.
Найдём наименьшее общее кратное между зарядами образующихся ионов. Оно равно 2. Определим число атомов фтора, которые примут два электрона от атома кальция: 2 : 1 = 2. 4.
Составим формулу ионной химической связи:
Ca0+2F0 →Ca2+F−2.
взаимодействие натрия и кислорода
Na0 (атом)-1e=Na+ (ион)
– натрий находится в главной подгруппе первой группы. Он с легкостью может отдавать один электрон.
O0 (атом)+2e=O2– (ион)
– кислород находится в главной подгруппе шестой группы. Естественно, что ему легче получить два электрона, чем отдать шесть.
Найдём наименьшее общее кратное между зарядами образующихся ионов. Оно равно 2 : 1 = 2. Определим число атомов натрия, которые отдадут два электрона атому кислорода: 2. 4.
Составим схему образования ионной связи:
2Na0 +O0 →Na+2O2−.
Можно привести несколько примеров образования ионной связи:
взаимодействие кальция и фтора
Ca0 (атом) -2e=Ca2+ (ион)
– кальцию легче отдать два электрона, чем получить недостающие.
F0 (атом)+1е= F- (ион)
– фтору, наоборот, легче принять один электрон, чем отдать семь электронов.
Найдём наименьшее общее кратное между зарядами образующихся ионов. Оно равно 2. Определим число атомов фтора, которые примут два электрона от атома кальция: 2 : 1 = 2. 4.
Составим формулу ионной химической связи:
Ca0+2F0 →Ca2+F−2.
взаимодействие натрия и кислорода
Na0 (атом)-1e=Na+ (ион)
– натрий находится в главной подгруппе первой группы. Он с легкостью может отдавать один электрон.
O0 (атом)+2e=O2– (ион)
– кислород находится в главной подгруппе шестой группы. Естественно, что ему легче получить два электрона, чем отдать шесть.
Найдём наименьшее общее кратное между зарядами образующихся ионов. Оно равно 2 : 1 = 2. Определим число атомов натрия, которые отдадут два электрона атому кислорода: 2. 4.
Составим схему образования ионной связи:
2Na0 +O0 →Na+2O2−.
m(Li)=320 мг=0,32 г
m(Li)=M*n
n(Li)=m/M=0,32г/7 г/моль=0,045 моль
m=7 г/моль* 0,045 моль=0,315 г
M(Li)=6 г/моль
n=m/M=0,32 г/6 г/моль=0,053 моль
m(Li)=6 г/моль*0,053 моль=0,318 г