Там не особо понятно условие первой задачи Al2S3 +6HCL= 3H2S +2AlCL3 Определяем массу примесей m(пр) = m x w=10 x 0.05=0.5г тогда чистого сульфида было 10-0.5= 9.5г количество вещества сульфида n(Al2S3)= m/M=9.5/102=0.093 моль m(HCL)=m xw=30x 0.1= 3г n(HCL)= 3 /36/5=0.082 мольсоляная кислота в избытке тогда 3n(Al2S3) = n (H2S) n(H2S= 0.093 x3=0.279 моль V(H2S)= n x Vm=6.25 л 2 2.Технический сульфид железа (2) содержит несульфидные примеси, массовая доля которых равна 4%.Рассчитайте объем сероводорода (н. у) , который образуется при действии серной кислоты на технический сульфид массой 44г. FeS +H2SO4= FeSO4 +H2S m(пр) = m x w= 44 x0.04=1.76г Чистый сульфид 44- 1.76=42.24 г определяем количество вещества сульфида n(FeS)= m/M= 42.24/ 88=0.48моль n(FeS)= n(H2S) V(H2S)= n x Vm= 0.48 x 22.4=10.75л 3.Какая масса соли может поучиться, если 5г цинка поместили в 10г раствора кислоты с массовой долей вещества 30%? Zn+ 2HCL= ZnCL2 +H2 n(Zn)= m/M=5/65=0.076 моль m(HCL)= m x w=10 x 0.3=3 г n(HCL)=3/36.5=0.082 моль цинк в избытке. n(HCL)= n(ZnCL2) m(ZnCl2)= n x M= 0.082 x 136=11.15г
1. Все три реакции проходят с выделением энергии - значит это эндотермические реакции; реакция а) и в) реакция соединения; реакция б) реакция этерификации, 2. реакция этерификации проходит в присутствии конц. серная кислота. Она служит в качестве водоотнимающего средства. После отщепления молекулы воды, остатки спирта и кислоты "соединяются" друг с другом образуют уксусноэтиловый эфир. 3. СО(r) + 2Н₂(r) ⇄ СН₃ОН(r) + Q а) повышении давления реакция сместится влево, в сторону исходных веществ (при повышении давления реакция сдвигается в сторону большего обьема веществ). б) реакция эндотермическая, то если понизим температуру реакция сместится вправо, в сторону продуктов реакции в) если увеличить концентрацию водорода скорость реакции увеличится, так как увеличится частота столкновения частиц.
Задание №2. Пример: Во сколько раз изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, при увеличении концентрации [NO] и [O2] соответственно в 2 и 3 раза Решение: V = k*[NO]²[O₂] = [2]×2×[3] = 12. Скорость реакции увеличится в 12 раз. Задание №3. Допишите краткие ионные уравнения реакции гидролиза: а) S²⁻ + HOH ⇄ HS⁻ + OH⁻ Среда раствора щелочная (pH > 7 ) б) Pb²⁺ + НОН = Pb(OH)⁻ + H⁺ PbCI₂ + HOH ⇄ Pb(OH)CI + HCI Среда раствора кислая ( pH < 7 )
глюкоза - это альдегидоспирт СH₂(OH) -(CHOH)₄-COH, а фруктоза - это уже кетон и многоатомный спирт O II СH₂ - CH-CH-CH -C-CH₂ I I I I I OH OH OH OH OH б) Гидролиз крахмала - реакция каталитическая, так как происходит при нагревании в присутствии неорганических кислот. В ходе данной химической реакции образуется глюкоза. (С₆Н₁₀О₅)n + nН₂О → nС₆Н₁₂О₆
1. SnO2. Валентность кислорода всегда равна 2. Значит, умножаем индекс кислорода на его валентность и получаем 4 - именно соолько атомов кислорода присоединяет к себе один атом олова. ответ: (4)Sn(2)O2. 2. PCl3. Здесь делаем крест-накрест: у фосфора индекс 1, у хлора индекс 3, значит, валентность фосфора 3, а хлора - один. ответ: (3)P(1)Cl3. 3.N2O. Здесь снова определим по кислороду: у него валентность 2, значит, два атома азота присоединяют к себе один атом кислорода. ответ: (1)N2(2)O. 4. Fe2S3. Ну здесь опять-таки просто крест-накрест. ответ: (3)Fe2(2)S3. 5. Ar2O. Тут снова кислород, значит ответ: (1)Ar2(2)O.
Al2S3 +6HCL= 3H2S +2AlCL3
Определяем массу примесей
m(пр) = m x w=10 x 0.05=0.5г
тогда чистого сульфида было 10-0.5= 9.5г
количество вещества сульфида
n(Al2S3)= m/M=9.5/102=0.093 моль
m(HCL)=m xw=30x 0.1= 3г
n(HCL)= 3 /36/5=0.082 мольсоляная кислота в избытке
тогда
3n(Al2S3) = n (H2S)
n(H2S= 0.093 x3=0.279 моль
V(H2S)= n x Vm=6.25 л
2 2.Технический сульфид железа (2) содержит несульфидные примеси, массовая доля которых равна 4%.Рассчитайте объем сероводорода (н. у) , который образуется при действии серной кислоты на технический сульфид массой 44г.
FeS +H2SO4= FeSO4 +H2S
m(пр) = m x w= 44 x0.04=1.76г
Чистый сульфид 44- 1.76=42.24 г
определяем количество вещества сульфида
n(FeS)= m/M= 42.24/ 88=0.48моль
n(FeS)= n(H2S)
V(H2S)= n x Vm= 0.48 x 22.4=10.75л
3.Какая масса соли может поучиться, если 5г цинка поместили в 10г раствора кислоты с массовой долей вещества 30%?
Zn+ 2HCL= ZnCL2 +H2
n(Zn)= m/M=5/65=0.076 моль
m(HCL)= m x w=10 x 0.3=3 г
n(HCL)=3/36.5=0.082 моль
цинк в избытке.
n(HCL)= n(ZnCL2)
m(ZnCl2)= n x M= 0.082 x 136=11.15г