Кислоты-это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Пример кислот: HNO3 -азотная H2SO3 -Сернистая H2SO4 -Серная H2CO3 -Угольная H2SiO3 -Кремниевая H3PO4 -Фосфорная.
Количество вещества воды, соответствующее массе 10,8 г: n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 10,8/18 = 0,6 моль Количество молекул воды, содержащееся в 0,6 моль: N(Н2О) = n(H2O) * N(A) = 0,6 * 6*10²³ = 3,6*10²³ молекул Число атомов водорода вдвое больше числа молекул воды N(H) = 2 * 3,6*20²³ = 7,2*10²³
Количество молекул аммиака: N(NH3) = N(H)/3 = 7,2*10²³/3 = 2,4*10²³ Количество вещества аммиака, содержащее такое количество молекул: n(NH3) = N(NH3)/N(A) = 2,4*10²³ / 6*10²³ = 0,4 моль
Объем, который занимает 0,4 моль аммиака: V = n*Vm = 0,4 * 22,4 = 8,96 л
Добавить в раствор еще растворяемого вещества. Если растворяемое вещество растворилось полностью, то раствор ненасыщенный. Если растворилась какая-то часть и больше не растворяется, то раствор насыщенный. Если в насыщенный раствор добавить еще растворяемого вещества, раствор нагреть до полного растворения вещества, а потом охладить, то раствор станет пересыщенным. И если теперь потереть стеклянной палочкой о стенки стакана, то начнут выпадать кристаллы растворяемого вещества. Раствор будет становиться из пересыщенного насыщенным.
Пример кислот:
HNO3 -азотная
H2SO3 -Сернистая
H2SO4 -Серная
H2CO3 -Угольная
H2SiO3 -Кремниевая
H3PO4 -Фосфорная.