Для кальция характерны химические реакции с галогенами , то есть Са + Cl2 = Са Cl2. Также о кальций реагирует с реакциями кислорода О" и серой S. Например реакции, 2 Са + O2 = 2 Са O и Ca + S = Ca S Если нагреть кальций , то он может взаимодействовать с неметаллами, например , азот, кремний, водород , углерод и другие. С металлами он соединяется если кальций расплавленный . также характерны химические реакции кальция : - с водой - с оксидами - с солями металлов - с кислотами, при этом выделяются другие химические элементы.
В навеске этого углеводорода массой 100г будет содержаться 80 г углерода и 20 г водорода.
n(C) = m(C)/M(C) = 80/12 = 6,7 моль
n(H) = m(H)/M(H) = 20/1 = 20 моль
Отношение моль углерода к водороду n(C):n(H) = 6,7:20 = 1:3.
Простейшая формула углеводорода - СН3.
Чтобы найти истинную формулу углеводорода найдем его молекулярную массу:
M(УВ) = D*M(N2) (D - относительная плотность одного газа по другому газу)
М(УВ) = 1,07*28 = 30 г/моль
М(УВ) = х*М(СН3)
30 = х*15
х = 30/15
х = 2 - это означает, что в истинной формуле фрагмент СН3 повторяется два раза. Тогда истинная формула искомого углеводорода С2Н6.