1) Запишем уравнение реакции:
CaCO3 = CaO + CO2
Чистого вещества дано 90% (100-10), найдем его массу:
m(в-ва) = 200*0,9 = 180 кг = 180 000 г
Ищем количество вещества известняка:
n = m/M = 180 000/100 = 180 моль (100 г/моль M(CaCO3))
По уравнению реакции СО2 столько же:
n(CO2) = n(CaCO3) = 180 моль
Найдем объем СО2:
V = n*Vm = 180*22.4 = 4032 л
2) Та же реакция:
CaCO3 = CaO + CO2
Чистого вещества дано 92%, найдем его массу:
m(в-ва) = 500*0,92 = 460 кг = 460 000 г
Ищем количество вещества известняка:
n = m/M = 460 000/100 = 460 моль (100 г/моль M(CaCO3))
По уравнению реакции СО2 столько же:
n(CO2) = n(CaCO3) = 460 моль
Найдем массу СО2:
V = n*М = 460*44 = 20 240 г = 20,24 кг (44 г/моль = М(СО2)).
Объяснение:
Проверенный ответ)
K2Cr2O7+KI+H2SO4 -> Cr2(SO4)3+I2+K2SO4+H2O
2Cr(+6) + 6e- =2Cr(+3) | 1 окислитель
2I(-) - 2e-= 2I(0) | 3 восстановитель
2Сr(+6)+6I(-)=2Cr(+3)+6I(0)
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 --> Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O