Mr 2·(18) +32+64=132(г) 2·22,4л=44,8л (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH4OH >2NH3+H2O 22 г X (5,6л) Х - сколько аммиака образовалось согласно реакции. Х= (44,8·22):132(л), но так как в избытке щелочи он частично остался связанным, а выделилось 5,6л, найдем долю выделившегося: (5,6·132)/(44,8·22)=0,75 или 75%
Li2CO3 - между литием и кислотным остатком ионная связь, а меду углеродом и кислородом кислотного остатка ковалентная полярная Li2CO3 + 2HCl = 2LiCl + CO2↑ + H2O Li2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2LiOH Li - щелочной металл, восстановитель, находится в таблице о втором периоде, первой группе, главной подгруппе, проявляет степень окисления +1. Образует основной оксид и гидроксид
CaCl2 - то же самое, что и в первом случае 3СaCl2 + 2H3PO4 = 2Ca3PO4↓ + 6HCl CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2↓ + 2NaCl Ca - щелочноземельный металл, восстановитель, находится в таблице в 4 периоде 2 группе главной подгруппе. проявляет степень окисления +2, образует основной оксид и гидроксид
Эммм... вы уверены что во второй массу надо считать, а не объем? Массу можно и без плотности просто посчитать... не понятно зачем она дана тогда. 2. Vрра = 3000 см3 = 3 л Cкислоты = 0.2 моль/л n(кислоты) = 0.2 моль/л * 3л = 0,6 моль m(кислоты) = 0,6 моль * 63 г/моль = 37,8 г
И с первым тоже что-то не то по прежнему... не хватает данных или я туплю сурово. ( 1. m1 = 150 г w1 = 20% = 0.2 m (KNO3)1 = 0.2*150г = 30 г n (KNO3)1 = 30г / 101 г/моль = 0,297 моль
m2 = 100 г
m3 = m1+m2 = 250 г P3 = 1.18 г/см3 V3 = 250 г / 1,18г/см3 = 211,86 см3 = 0,21186 л
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH4OH >2NH3+H2O
22 г X (5,6л)
Х - сколько аммиака образовалось согласно реакции. Х= (44,8·22):132(л),
но так как в избытке щелочи он частично остался связанным, а выделилось 5,6л, найдем долю выделившегося: (5,6·132)/(44,8·22)=0,75 или 75%