Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Молярная масса Са(ОН)2 = 74 г/моль Находим количество вещества n=m/M n(Са(ОН)2) = 3/74 = 0,04 моль По уравнению реакции из 1 моль гидроксида кальция образуется 1 моль карбоната, отсюда из 0,04 моль гидроксида образуется 0,04 моль карбоната Молярная масса карбоната 100 г/моль Находим массу m=M*n m = 100*0,04=4 г
E (Al³⁺/ Al) = E⁰ (Al³⁺/ Al) + (RT/nF) ln[Al³⁺] = E⁰ (Al³⁺/ Al) = -1.700 В. (Второе слагаемое обнулилось, потому что ln (1) = 0, концентрация равна 1 М по условию задачи). То же самое с потенциалом хрома: E (Cr³⁺/ Cr) = E⁰ (Cr³⁺/ Cr) = -0.74 В. Электрод с меньшим значением E называется анодом, на нем происходит окисление. Меньшее значение у алюминия: -1,700 В. Соответственно, алюминий - анод, хром - катод. Уравнение реакции: на аноде Al = Al³⁺ + 3e⁻, реакция окисления (анодный процесс). В схеме гальванического элемента анод принято записывать слева. на катоде Cr³⁺ + 3e⁻ = Cr, реакция восстановления (катодный процесс) Катод принято записывать справа. Суммарно: Al + Cr³⁺ = Al³⁺ + Cr
Водная связь - это электростатическое взаимодействие между молекулами за участием атомов Водорода. Он намного слабее за ковалентный, и его обязательное условие - наличие в молекуле атома Водорода, который соединен с атомом наиболее электронегативного элемента (Нитрогена, Оксигена, Фтора). Легче всего понять водородную связь на примере воды. Это полярная молекула в которой положительный заряд концентрируется со стороны атомов водорода, а негативный-со стороны кислорода. Поэтому возникает водородная связь между молекулами, когда положительно заряженый водород одной молекулы связывается с негативно заряженым Оксигеном другой молекулы.
Молярная масса Са(ОН)2 = 74 г/моль
Находим количество вещества n=m/M
n(Са(ОН)2) = 3/74 = 0,04 моль
По уравнению реакции из 1 моль гидроксида кальция образуется 1 моль карбоната, отсюда из 0,04 моль гидроксида образуется 0,04 моль карбоната
Молярная масса карбоната 100 г/моль Находим массу m=M*n
m = 100*0,04=4 г