Врастворе азотной кислоты объёмом 100 см3 с массовой долей кислоты 65% (p(плотность) раствора = 1,4 г/см3) растворили медь. найдите массовую долю соли в полученном растворе (если считать кислоту и медь полностью прореагировавшими).
Уравнение Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Находим массу раствора кислоты 100*1,4=140 г В этом растворе содержится азотной кислоты 140*65/100=91 г из формулы W% = m(в-ва)*100%/m(р-ра) n(HNO3) = m/M = 91/63 =1,44 моль Находим массу получившейся соли M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль По уравнению реакции соли образуется в 4 раза меньше, чем затрачивается азотной кислоты n(Cu(NO3)2) = 1,44/4 =0,36 моль m (Cu(NO3)2) = M*n = 188*0,36=67,68 г Находим массу меди, вступившей в реакцию n(Cu) = n(Cu(NO3)2) = 0,36 моль m(Cu) = M*n= 64*0,36 = 23,04 г В ходе реакции образуется газообразное вещество, значит масса раствора уменьшится на массу газа. Находим массу оксида азота. n(NO2) = 2n(Cu(NO3)2) = 2*0,36=0,72 моль M(NO2) = 46 г/моль m(NO2) = 46*0,72=33,12 г Ну а сейчас находим массовую долю соли в полученном растворе W(Cu(NO3)2)% = 67,68*100/(67,68+140-33,12) = 38,77%
Если в задаче не было дано в условии массы меди, то так.
1.Взаимодействие с водой (оксиды щелочных и щелочноземельных мет. ) CaO+H2O=Ca(OH)2 2.Все-с кислотами МgO+2HCl=MgCl2+H2O 3.С кислотнями оксидами CaO+CO2=CaCO3 4.С амфотерными оксидами Li2O+Al2O3=2LiAlO2 амфотерные оксиды 1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]
2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO2 ZnO+SiO2=ZnSiO3 кислотные оксиды 1.Большинство взаимодействуют с водой SO3+H2O=H2SO4
2.Со щелочами NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
3.С основными оксидами SiO2+CaO=CaSiO3
4.С амфотерными оксидами Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3
основания 1.Взаимодействие с кислотами KOH+HCl=KCl+H2O 2Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание NaOH+CuCl2=Cu(OH)2=2NaCl 3Взаимодействие с кислотными оксидами 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 4. Взаимодействие с амфотерными оксидами 2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O
1. В начальном растворе содержится (150 х 10)/100 = 15 грамм соли (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). После разбавления масса соли осталась прежней, то есть 15 грамм, а масса раствора стала равна 150+100 = 250 грамм. Тогда массовая доля соли в растворе ω = (15/250)·100% = 6%. 2. Уравнение реакции: КОН + HNO₃ = KNO₃ + H₂O Молярная масса азотной кислоты равна 63 гр/моль, значит количество вещества кислоты равно 6,3/63 = 0,1 моль. Количество вещества соли такое же. то есть 0.1 моль. Молярная масса нитрата калия равна 101 гр/моль, значит масса соли равна 101 х 0,1 = 10,1 грамм.
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Находим массу раствора кислоты 100*1,4=140 г
В этом растворе содержится азотной кислоты 140*65/100=91 г из формулы
W% = m(в-ва)*100%/m(р-ра)
n(HNO3) = m/M = 91/63 =1,44 моль
Находим массу получившейся соли
M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль
По уравнению реакции соли образуется в 4 раза меньше, чем затрачивается азотной кислоты
n(Cu(NO3)2) = 1,44/4 =0,36 моль
m (Cu(NO3)2) = M*n = 188*0,36=67,68 г
Находим массу меди, вступившей в реакцию
n(Cu) = n(Cu(NO3)2) = 0,36 моль
m(Cu) = M*n= 64*0,36 = 23,04 г
В ходе реакции образуется газообразное вещество, значит масса раствора уменьшится на массу газа. Находим массу оксида азота.
n(NO2) = 2n(Cu(NO3)2) = 2*0,36=0,72 моль
M(NO2) = 46 г/моль
m(NO2) = 46*0,72=33,12 г
Ну а сейчас находим массовую долю соли в полученном растворе
W(Cu(NO3)2)% = 67,68*100/(67,68+140-33,12) = 38,77%
Если в задаче не было дано в условии массы меди, то так.