По уравнению реакции 2zn+o2-2zno было израсходовано 19,5 г цинка. определите: а)массу израсходованного кислорода б)количество вещества израсходованного кислорода
Изначально определим количество вещества Zn воспользуемся формулой n=m/M M(Zn)=65 г/моль (см. в табл. Менделеева) n(Zn)=19.5/65=0.3 n(Zn):n(O2)=2:1 (это следует из коэффициентов) следовально, n(o2)=0.3/2=0.15 M(o2)=16*2=32 г/моль m(O2)=M(o2)*n(o2)=32*0,15=4.8 г
1. Определим молярную массу оксида углерода(l): M(CO)=12+16=28г./моль 2. Определим количество вещества n в 2,8г.оксида углерода(l): n(CO)=m(CO)÷M(CO)=2,8г.÷28г./моль=0,1моль 3. 1моль любого вещества содержит 6·10²³молекул, обозначается Na Na=6·10²³молекул N - число молекул содержащееся в определенном количестве вещества n=N÷Na, отсюда: N=n× Na N(CO)=n(CO)×Na=0,1моль×6·10²³молекул=0,6·10²³молекул 4. ответ: 2,8г.оксида углерода(l) составляет 0,1моль количество вещества и содержит 0,6·10²³молекул.
1. Определим молярную массу оксида углерода(l): M(CO)=12+16=28г./моль 2. Определим количество вещества n в 2,8г.оксида углерода(l): n(CO)=m(CO)÷M(CO)=2,8г.÷28г./моль=0,1моль 3. 1моль любого вещества содержит 6·10²³молекул, обозначается Na Na=6·10²³молекул N - число молекул содержащееся в определенном количестве вещества n=N÷Na, отсюда: N=n× Na N(CO)=n(CO)×Na=0,1моль×6·10²³молекул=0,6·10²³молекул 4. ответ: 2,8г.оксида углерода(l) составляет 0,1моль количество вещества и содержит 0,6·10²³молекул.
воспользуемся формулой n=m/M
M(Zn)=65 г/моль (см. в табл. Менделеева)
n(Zn)=19.5/65=0.3
n(Zn):n(O2)=2:1 (это следует из коэффициентов)
следовально, n(o2)=0.3/2=0.15
M(o2)=16*2=32 г/моль
m(O2)=M(o2)*n(o2)=32*0,15=4.8 г