Охарактеризуйте с электронной точки зрения процесс образования молекул оксида углерода (2) и ионов аммония и гидроксония. что в этих процессах общего? как нам сказали,нужно составить схему донорно- акцепторной связи,а не просто объяснить на словах
Общим для молекулы угарного газа и ионов аммония и гидроксония будет то, что они образованы по донорно-акцепторному механизму.
Сущность данного механизма заключается в том, что один атом имеет неподеленную пару электронов (А:), а другой - свободную орбиталь (B☐). Таким образом атом А предоставляет атому B в общее пользование пару электронов, которая становится связывающей парой. При этом между атомами образуется ковалентная связь:
А: + B☐→A:B
Атом, который даёт пару электронов, называют донором. А атом, который имеет свободную орбиталь - акцептором.
Данный тип образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным.
На фото представлен механизм образования связей для данных веществ.
1. Планетарная модель атома не могла объяснить ни устойчивости атомов, ни линейчатый характер спектра газов и паров. 2. Его движение вокруг ядра имеет волновой характер (отсутствует определенная траектория движения, точное местоположение в пространстве и др.) . 3. Квантово-механические представления о строении атома Первым этапом становления квантовой механики можно считать открытие М. Планком формулы для плотности теплового излучения (1900 г. ) и ее истолкование Эйнштейном на основе понятия о фотоне (1905 г.) , а так же постулаты Бора о состоянии стационарных атомных систем. Осмысление теории Бора привело к созданию двух вариантов квантовой механики –матричной механики Гейзенберга (1925 г. ) и волновой механики Шредингера (1926 г. ). Формулировка Гейзенберга наиболее подходит к выявлению логической структуры квантовой механики. Напротив, волновая механика Шредингера удобна для решения прикладных задач. Развитие вычислительной техники позволило прогнозировать характеристики атомных систем, не проводя экспериментов. Состояние каждого электрона в атоме описывают с четырех квантовых чисел: главного (n), орбитального (l), магнитного (m) и спинового (s). Первые три характеризуют движение электрона в пространстве, а четвертое - вокруг собственной оси. Главное квантовое число (n). Определяет энергетический уровень электрона, удаленность уровня от ядра, размер электронного облака. Принимает целые значения (n = 1, 2, 3 ...) и соответствует номеру периода. Из периодической системы для любого элемента по номеру периода можно определить число энергетических уровней атома и какой энергетический уровень является внешним. Орбитальное квантовое число (l) характеризует геометрическую форму орбитали. Принимает значение целых чисел от 0 до (n - 1). Независимо от номера энергетического уровня, каждому значению орбитального квантового числа соответствует орбиталь особой формы. Набор орбиталей с одинаковыми значениями n называется энергетическим уровнем, c одинаковыми n и l - подуровнем. Магнитное квантовое число (m) характеризует положение электронной орбитали в пространстве и принимает целочисленные значения от -I до +I, включая 0. Это означает, что для каждой формы орбитали существует (2l + 1) энергетически равноценных ориентации в пространстве. Спиновое квантовое число (s) характеризует магнитный момент, возникающий при вращении электрона вокруг своей оси. Принимает только два значения +1/2 и –1/2 соответствующие противоположным направлениям вращения.
На начало 2009 года объём доказанных запасов нефти по данным BP составлял 39,6 млрд баррелей или 6,5 млрд тонн, что составляет 3,2 % от общемировых запасов. Прогнозные запасы нефти только по месторождениям, расположенным в казахстанском секторе Каспийского моря, составляют более 17 млрд тонн. Основные нефтедобывающие компании Казахстана — НК Казмунайгаз, Тенгизшевройл, CNPC-Актюбемунайгаз, Карачаганак Петролиум Оперейтинг, Роснефть и другие. Уголь
Общие запасы угля в Казахстане достигают 162 млрд тонн. Насчитывается 10 бассейнов каменного и бурого угля, разведано более 300 месторождений. В республике ежегодно добывается 100 млн. тонн угля. Большинство месторождений каменного угля находится в Карагандинской, Павлодарской и Костанайской областях. Карагандинский угольный бассейн занимает площадь более 3600 км”2. Это основная угольная база Казахстана. Карагандинский уголь коксуется, поэтому качество его очень высокое. Обнаружено 80 пластов каменного угля. Их общая толщина 120 м. Общий запас угля – 45 млрд тонн. Второй по значимости угольный бассейн – Екибастузский – расположен между Сарыаркой и Приертысской равниной.
Общим для молекулы угарного газа и ионов аммония и гидроксония будет то, что они образованы по донорно-акцепторному механизму.
Сущность данного механизма заключается в том, что один атом имеет неподеленную пару электронов (А:), а другой - свободную орбиталь (B☐). Таким образом атом А предоставляет атому B в общее пользование пару электронов, которая становится связывающей парой. При этом между атомами образуется ковалентная связь:
А: + B☐→A:B
Атом, который даёт пару электронов, называют донором. А атом, который имеет свободную орбиталь - акцептором.
Данный тип образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным.
На фото представлен механизм образования связей для данных веществ.