Question

1. какой металл можно использовать для получения цинка из раствора хлорида цинка, напиши уравнения: а) са б) мg в) к г)fe 2. оксид кальция реагирует с (написать реакции): а) водой б) соляной кислотой в) гидроксидом калия г) хлоридом натрия 3. с какими веществами может реагировать гидроксид алюминия (написать реакции) а) kcl б) naoh в) hcl г) na2 so4 4. допишите схемы реакций продуктом в которых может гидроксид железа(3): а) fe[oh]2 +o2 +h2 o = б) fecl3 + koh= в) fe2 o3 +h2 o= в) fe[oh]2 +so3 = 5. с какими веществами реагирует известковая вода, написать уравнения: а) со2 б) сасо3 в) cl2 г) h3 po4 6. на гашеную известь подействовали 3,15 г азотной кислотой. какова масса получившейся соли, если массовая доля выхода равна 0,95.

Answer 1

1- б)
2 -А)CaO+H2O=Ca(OH)2    б)CaO+2HCl=CaCl2+H2O
3-б)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]  в)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
4-А) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3  б)FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
5-А)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O    г)3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O
6- η=m(пр)*100%/m(теор)
m(пр)=η*m(теор)/100%
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
n=m/M(Mr)   M+Mr  Mr(HNO3)=63  M=63г/моль
n(HNO3)=3,15/63=0,05(моль)
n(HNO3)/Ca(NO3)2=2/1    n(Ca(NO3)2=0,05/2=0,025( моль)
m=n*M(Mr)  M=Mr  Mr(Ca(NO3)2=164    M=164г/моль
m теор(Ca(NO3)2=0,025*164=4,1(г)
m(пр)=95*4,1/100%=3,895(г)
ответ: 3,895г