Раствор-однородные смеси, состоящие из растворителя, растворенного в нем вещества и продуктов их взаимодействия. Здесь нам известно масса растворителя(дистиллированная вода) и растворенного вещества(соль). Формула нахождения массовой доли= массу растворенного вещества разделить на массу раствора и умножить на 100%. Так как мы не знаем массу раствора, НО знаем что раствор состоит их раст-ля и рас-ого в нем вещества, то может найти массу раствора. Масса(раствора)=363+27=390 грамм. Теперь можем узнать и массовую долю растворенного вещества(соли) 27 разделить на 390 и умножить на 100 %=6,923%(мы округляем до тысячных) ответ:омега=6,923%
Fe + S = FeS
M(Fe) = 56 г./моль
Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль
M = 32 г./моль
Количество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.
Вывод: Железо находится в избытке равном: 0,25-0,15 = 0,1 моль.
В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка FeS.
2) Уравнение реакций взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:
а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
б) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;
в) соответственно:
1) из 0,1 моль Fe получится 0,1 моль H₂
V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
2) из 0,15 моль FeS — соответственно 0,15 моль H₂S V(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.
3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.