Взаимодействие уксусной кислоты с металлами
Уксусной кислоте, как и неорганическим кислотам, присущи общие свойства кислот. Убедимся в том, что эта кислота реагировать с металлами. В две пробирки поместим кусочки магния и цинка. Прильем к ним раствор уксусной кислоты. В пробирке с магнием идет энергичная реакция – выделяется водород. В пробирке с цинком, менее активным металлом, выделение водорода едва заметно.
2СН3СООН + Мg = H2 + ( CH3COO)2 Mg
2СН3СООН + Zn = H2 + ( CH3COO)2 Zn
При взаимодействии металлов с раствором уксусной кислоты образуется водород и соли уксусной кислоты. Соли уксусной кислоты называются ацетатами.
Оборудование: штатив для пробирок, пробирка, горелка, зажим для пробирок.
Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами.
Объяснение:
Простые вещества-неметаллы: Р-фосфор, S-сера, N2-азот, H2-водород, C-углерод, O2-кислород.
Простые вещества-металлы: Fe-железо, Ca-кальций, Na-натрий.
Оксиды: SO3 - оксид серы (VI), Al2O3 -оксид алюминия, MgO - оксид магния, FeO - оксид железа, N2O5 - оксид азота, SO2 - оксид серы (IV), CO2 - оксид углерода, P2O5 - оксид фосфора, Na2O - оксид натрия, CaO - оксид кальция, CuO - оксид меди.
Основания: Са(ОН)2 - гидроксид кальция, NaOH - гидроксид натрия, KOH - гидроксид калия, Fe(OH)3 -гидроксид железа, Mg(OH)2 - гидроксид магния,
Cu(OH)2 - гидроксид меди.
Кислоты: НNO3 -азотная кислота, H2SO4 - серная кислота, HCl -соляная кислота, H2CO3 - угольная кислота, H2SiO3 - кремниевая кислота , H3PO4 -фосфорная кислота, H2SO3 -сернистая кислота, HF -фтороводородная кислота.
Все остальное - соли
М(FeO) = 56+16= 72
Степень окисления NaBr:
Na (+1)
Br(-1)
2) 2Al + 6HCl (разб.) = 2AlCl3 + 3H2 (стрелочка наверх)
3) Ca + H2O = Ca(OH)2 (стрелочка вниз)
4) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe