ответ: Кальцій
Пояснення:
Задачу можна розв'язати за до закону еквівалентів. Еквівалентний молярний об'єм водню дорівнює 11,2 л, складаємо пропорцію:
0,25 г металу eквівалентно 0,14 л водню
х г металу еквівалентно 11,2 л водню
х = 20
Зная хімічні властивості металів можна передбачити, що жодному лужному металу ця маса не відповідає, а ось лужно-земельному кальцію це відповідає, тому що фактор еквівалентності лужно-земельних металів дорівнює 2. Тобто, Ar(Ca) = 20*2 = 40
Сa + 2NH3 = Ca(NH2)2 + H2
2Ca + O2 = 2CaO
2Ca + H2 = CaH2
3Ca + N2 = Ca3N2
Застосування: для відновлення із сполук деяких металів таких як уран, хром, цирконій, цезій, рубідій; для виділення зі сталі та інших сплавів - оксигену, сульфуру, для обезводнення органічних рідких речовин.
Природний кальцій складається з шости ізотопів з масовими числами 40, 42, 43, 44, 46 и 48. Основний ізотоп – 40Са; його вміст в металі складає близько 97%. Отримани штучним шляхом ізотопи з масовими числами 39, 41, 45, 47 и 49 – радіоактивні.
добування кальцію: електролітичним засобом; електролізу піддають розплав кальцій хлориду. Незначну кількість кальцію отримують алюмотермічним засобом.
4CaO + 2Al = 3Ca + (CaAl2)O4
3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3
Задачи по теме «Приготовление растворов. Кристаллогидраты. Реакции
в растворах».
1. Сколько граммов гидроксида калия необходимо взять для
приготовления 3 л раствора с массовой долей гидроксида калия 10 % и
плотностью 1,109 г/мл?
2. Сколько миллилитров раствора серной кислоты с w = 96 %
плотностью 1,84 г/мл нужно взять для приготовления 750 мл (ρ = 1,102 г/см3
,
w = 15 %) раствора путем разбавления водой?
3. Найдите массу серной кислоты, которую необходимо растворить
в 800 г воды для получения раствора с w = 19 %.
4. Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 1,5
л раствора с массовой долей вещества 5 % и плотностью 1,2 г/мл?
5. Сколько грамм серной кислоты нужно добавить к 350 г ее
раствора с массовой долей 10 %, чтобы массовая доля стала 17 %?
6. После добавления 5 г глюкозы к 200 г ее раствора массовая доля
вещества увеличилась на 2 %. Какой была массовая доля глюкозы в исходном
растворе? (ответ 18 %).
7. К раствору с массовой долей MgCl2 3 % добавили еще 2 г этой соли.
При этом ее массовая доля в растворе возросла на 1,59 %. Какова была масса
исходного раствора?
8. При упаривании 200 г раствора с массовой долей хлорида натрия
15 % масса раствора уменьшилась на 20 %. Какова массовая доли соли в
растворе после упаривания? (ответ 18,75 %).
9. Из раствора сахара массой 150 г с массовой долей 15 % выпарили
80 г воды. Определить массовую долю сахара в полученном растворе.
10. Установите массу (в граммах) выпаренной воды из 300 мл 4 %-
ного раствора хлорида бария (плотность раствора 1033 г/л), если приготовлен
10 %-ный раствор.
11. Какая масса воды испарилась при упаривании 120 г раствора с
массовой долей хлорида калия 10 %, если массовая доля соли в растворе
увеличилась до 14 %?
12. Смешали 200 мл раствора с массовой долей серной кислоты
14,7 % и плотностью 1,1 г/мл и 300 мл с массовой долей 60,2 % и плотностью
1,5 г/мл. Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?
13. Определить массовую долю водного раствора этилового спирта,
полученного смешением 0,5 л 40 %раствора спирта плотностью 0,97 г/мл и
0,5 л 60 %раствора спирта с плотностью 0,9 г/мл.
14. Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к
40 мл 96 % раствора HNO3 плотностью 1,5 г/мл прилить 30 мл 48 % раствора
HNO3 (ρ = 1,3 г/мл)?
15. К 750 г раствора хлорида бария с массовой долей соли 25 %
добавили 250 г воды. Определить массовую долю соли в полученном
вот
Объяснение:
......