Химические свойства водорода
Водород - бесцветный газ не имеющий запаха. При комнатной температуре его химическая активность низкая, но при нагревании увеличивается
Уравнение реакции
1. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами (кроме фосфора, кремния, инертных газов):
А)Водород реагирует с кислородом. При этом образуется вода:
2H₂ + O₂ = 2H₂O
Б)При освещении или нагревании идёт реакция с хлором, и образуется хлороводород:
H₂ + Cl₂ = 2HCl
В)Если водород пропускать над нагретой серой, то образуется сероводород:
H₂ + S = H₂S
Г)В присутствии катализатора при повышенном давлении водород реагирует с азотом с образованием аммиака:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
2. Взаимодействие с простыми веществами-металлами.
А)При нагревании водород реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием гидридов
2Na + H₂ = 2NaH
3. Взаимодействие со сложными веществами.
А)Водород реагировать с оксидами металлов:
CuO + H₂ = Cu + H₂O
Б)Водород реагирует с угарным газом с образованием метилового спирта:
CO + 2H₂ = CH₃OH
В)Водород вступает в реакции со многими органическими веществами
Получение водорода
А)В лаборатории водород получают действием кислот (соляной или разбавленной серной) на активные металлы (реакцию обычно проводят в аппарате Киппа):
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Собирают выделяющийся водород вытеснением воздуха или вытеснением воды
Применение
1.Из водорода получают важнейшие химические соединения: аммиак, хлороводород.
2.Реакцию горения водорода применяют для резки и сварки металлов.
3.Водород используется в качестве топлива в ракетных двигателях.
4.Водородом можно восстанавливать металлы из их оксидов.
5.С водорода жидкие жиры превращают в твёрдые (растительное масло — в маргарин).
6.Водород применяется для получения многих органических веществ.
Химические свойства водорода
Водород - бесцветный газ не имеющий запаха. При комнатной температуре его химическая активность низкая, но при нагревании увеличивается
Уравнение реакции
1. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами (кроме фосфора, кремния, инертных газов):
А)Водород реагирует с кислородом. При этом образуется вода:
2H₂ + O₂ = 2H₂O
Б)При освещении или нагревании идёт реакция с хлором, и образуется хлороводород:
H₂ + Cl₂ = 2HCl
В)Если водород пропускать над нагретой серой, то образуется сероводород:
H₂ + S = H₂S
Г)В присутствии катализатора при повышенном давлении водород реагирует с азотом с образованием аммиака:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
2. Взаимодействие с простыми веществами-металлами.
А)При нагревании водород реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием гидридов
2Na + H₂ = 2NaH
3. Взаимодействие со сложными веществами.
А)Водород реагировать с оксидами металлов:
CuO + H₂ = Cu + H₂O
Б)Водород реагирует с угарным газом с образованием метилового спирта:
CO + 2H₂ = CH₃OH
В)Водород вступает в реакции со многими органическими веществами
Получение водорода
А)В лаборатории водород получают действием кислот (соляной или разбавленной серной) на активные металлы (реакцию обычно проводят в аппарате Киппа):
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Собирают выделяющийся водород вытеснением воздуха или вытеснением воды
Применение
1.Из водорода получают важнейшие химические соединения: аммиак, хлороводород.
2.Реакцию горения водорода применяют для резки и сварки металлов.
3.Водород используется в качестве топлива в ракетных двигателях.
4.Водородом можно восстанавливать металлы из их оксидов.
5.С водорода жидкие жиры превращают в твёрдые (растительное масло — в маргарин).
6.Водород применяется для получения многих органических веществ.
Записываем уравнение реакции:
0,25 моль 152,5 кДж
2Mg + O2 = 2MgO + Q
2 моль
Составляем пропорцию:
0,25/2=152,5/Q
Отсюда:
Q = 2*152,5 / 0,25
Q = 1220 кДж ⇒
Термохимическое уравнение имеет следующий вид:
2Mg + O2 = 2MgO + 1220 кДж