Хотябы одну 1) в 500г воды растворились 30г сахара, определите массовую долю. 2) найти массу воды и уксусной кислоты, необходимой для приготовления 300г 10% раствора. 3) из 140г 5% раствора выпарили 40г воды. найти массовую долю в новом растворе.
1 задача W% = m(в-ва)*100%/m(р-ра) m(р-ра) = 500+30 = 530 г W% = 30*100%/530 = 5,66%
2 задача - по этой же формуле m(в-ва) = m(р-ра)*W%/100% m(в-ва) = 300*10%/100% = 30 г - это масса уксусной кислоты m(H2O) = m(р-ра) - m(в-ва) = 300-30 = 270 г
3 задача m(в-ва) = m(р-ра)*W%/100% = 140*5%/100% = 7 г это масса вещества в растворе При выпаривании масса раствора уменьшается на массу выпарившейся воды m(р-ра) = 140-40 = 100 г W% = 7*100%/100 = 7%
По агрегатному состоянию растворы могут быть газообразными, жидкими и твердыми. Любой раствор состоит из растворенных веществ и растворителя, хотя эти понятия в известной степени условны. Например, в зависимости от соотношения количества спирта и воды эта система может быть раствором спирта в воде или воды в спирте.
По наличию или отсутствию электролитической диссоциации растворы подразделяют на два класса – растворы электролитов и неэлектролитов.
Растворы вещества бывают насыщенные и не насыщенные. В зависимости от количества растворенного вещества растворы бывают разбавленные и концентрированные.
В зависимости от размеров частиц растворы делятся на истинные и коллоидные.
1. Щелочи взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Эта обменная реакция называется нейтрализации: NaOH + HCl= NaCl + H₂O 2KOH + H₂SO₄= K₂SO₄ + 2H₂O 2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды: Ca(OH)₂+ CO₂= CaCO₃ + H₂O 3. Щелочи взаимодействуют с солями только в том случае если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль: NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ Ba(OH)₂ + Na₂SO₄= NaOH + BaSO₄↓ 4. Не растворимые основания не изменяют цвет индикаторов. 5. Кислоты - это сложные вещества состоящие с ионов водорода и ионов кислотного остатка, Если в формуле на первом месте стоят ионы водорода а на втором месте ионы кислотного остатка ЭТО БУДЕТ КИСЛОТА. Исключение органические кислоты в которых на первом месте ионы кислотного остатка, а на втором месте ионы водорода. Неорганические кислоты: HCl, HI, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄; органические кислоты CH₃COOH, CH₃CH₂COOH. 6. 2HCl + Fe(OH)₂=FeCl₂ +2H₂O H₂SO₄ + Cu(OH)₂= CuSO₄ + 2H₂O 7. 2HCl + FeO= FeCl₂ +H₂O H₂SO₄ + CuO= CuSO₄ + H₂O 8. Соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка. Если в формуле на первом месте стоит ион металла, а на втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЛИ: KCl, Na₂S, MgNO₃, Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂. В органических солях ионы металла стоят на втором месте: CH₃COONa, (CH₃CH₂COO)₂Ca . 9. Бескислородные соли: называем электроотрицательную часть соединения, то есть кислотный остаток – неметалл, его латинское название с суффиксом – ид (в именительном падеже); называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем : хлорид натрия - NaCl, иодид магния - MgI, сульфид железа(ll) FeS, хлорид железа(ll) - FeCl₂, хлорид железа(lll) - FeCl₃. 10. Соли, образованные от кислородсодержащих кислот: называем электроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (в именительном падеже); ион кислотного остатка - латинское название с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.; называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем : Na₂SO₃ -сульфит натрия, NaNO₂ -нитрит натрия, NaNO₃- нитрат натрия, Na₂SO₄ - сульфат натрия, FeSO₄ - сульфат железа(ll), Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа(lll). 11. 2AgCl = 2Ag + Cl₂↑ CaCO₃ = CaO + CO₂↑ 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑ 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑ 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
W% = m(в-ва)*100%/m(р-ра)
m(р-ра) = 500+30 = 530 г
W% = 30*100%/530 = 5,66%
2 задача - по этой же формуле
m(в-ва) = m(р-ра)*W%/100%
m(в-ва) = 300*10%/100% = 30 г - это масса уксусной кислоты
m(H2O) = m(р-ра) - m(в-ва) = 300-30 = 270 г
3 задача
m(в-ва) = m(р-ра)*W%/100% = 140*5%/100% = 7 г это масса вещества в растворе
При выпаривании масса раствора уменьшается на массу выпарившейся воды
m(р-ра) = 140-40 = 100 г
W% = 7*100%/100 = 7%