Решить по 1. рассчитайте массу и число молекул соединений,взятых количеством вещества: 1)3,3 моль baci2 2) 4 моль zno 2. какому количеству вещества соответствует : 1) 296 грамм mg(no3)2 2)1000 грамм caco3 3)12*10 в 22 степени атомов al/
Смысл в том, чтобы определить, не приведет ли взаимодействие данных ионов к образованию новых веществ. Например, нерастворимого осадка или газа, или воды. Смотрим на 1) и открываем таблицу растворимости. Видим, что KCl, K2SO4, CuCl2, CuSO4 - это всё растворимые вещества, которые на эти ионы диссоциируют (распадаются) А правильный ответ здесь будет под номером 3) HCO3(-) + OH (-) = CO3 (2-) + H2O Видим, что образуется малодиссоциируемое вещество. Значит, эти ионы не могут одновременно находится в растворе.
4) Теперь вычисляем настояую кол-во молей в кислоте (не удивляйтесь, первый пункт нам тоже пригодится)):
V(HCl) = 7,2г / 36.5 г/моль = 0,2 моль. Пишем это в уравнении над кислотой.
5) Возвращаемся к пункту 1. Видим, кол-во молей кислоты и алюминия относится как 1:3. Делим кол-во молей НСl на три. получили 0,07. Это - Алюминий. А теперь осталось вычислить его массу по вышеприведённой формуле. У меня получилось 1,89г.
1) m(BaCl2)=n(BaCl2)*M(BaCl2)=3,3*208=686,4 г
N(BaCl2)=n(BaCl2)*NA(число Авогадро)=3,3*6*10^23=19,8*10^23 молекул
2) m(ZnO)=n(ZnO)*M(ZnO)=4*81=324 г
N(ZnO)=n(ZnO)*NA=4*6*10^23=24*10^23 молекул
2.
1) n(Mg(NO3)2)=m(Mg(NO3)2)/M(Mg(NO3)2)=296:148=2 моль
2) n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=1000:100=10 моль
3) n(Al)=N/NA=12*10^22/6*10^23=2*10^-1=2*1/10=1/5=0,2 моль