Смотрите по реакции. расскажу ПРОСТО, без умных фраз, чтоб понять: тут вопрос идет о эквивалентах. mэ = f* M (H2SO4) f- фактор эквивалентности . его вычисляют из реакции f = 1/n где n- число атомов водорода, заместившихся в реакции на металл а M(H2SO4) - молярная масса серной кислоты = 98 г/моль вот первая реакция H2SO4+NaCL=NaHSO4+HCL по реакции в серной кислоте только один атом водорода заместился на Na, а второй остался не замещенный. значит в данной реакции n=1, f = 1/1 = 1 и тогда mэ = 1* 98 = 98 г
рассмотрим вторую реакцию: H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O, сколько водородов в кислоте заместились на металл калий? правильнодва значит n=2, f= 1/2 и тогда mэ = 1/2 * 98 = 49 г вот и весь секрет
Смотрите по реакции. расскажу ПРОСТО, без умных фраз, чтоб понять: тут вопрос идет о эквивалентах. mэ = f* M (H2SO4) f- фактор эквивалентности . его вычисляют из реакции f = 1/n где n- число атомов водорода, заместившихся в реакции на металл а M(H2SO4) - молярная масса серной кислоты = 98 г/моль вот первая реакция H2SO4+NaCL=NaHSO4+HCL по реакции в серной кислоте только один атом водорода заместился на Na, а второй остался не замещенный. значит в данной реакции n=1, f = 1/1 = 1 и тогда mэ = 1* 98 = 98 г
рассмотрим вторую реакцию: H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O, сколько водородов в кислоте заместились на металл калий? правильнодва значит n=2, f= 1/2 и тогда mэ = 1/2 * 98 = 49 г вот и весь секрет
m(CuSO₄)=130г.
m(Cu)-?
1. Запишем уравнение реакции:
Zn+ CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
2. Определим молярную массу сульфата меди(ll):
M(CuSO₄)= 64+32+16x4=160г./моль
3. Определим количество вещества сульфата меди(ll) в 130г.
n= m÷M = 130г.÷160г./моль=0,81моль
4. Анализируем: по уравнению реакции из 1 моль сульфата меди(ll) образуется 1 моль меди, значит если будет 0,81 моль сульфата меди(ll), то выделится 0,81моль меди.
5. Находим массу 0,81 моль меди:
M(Cu)=64г./моль
m(Cu)=0,81моль х 64г./моль= 51,84г.
6. ответ: при взаимодействии с цинком 130г. сульфата меди(ll) выделится 51,84г. меди.