Объяснение:
Привет. Мой совет, не стоит заморачиваться.
Когда я готовился к поступлению в институт, я решал очень много задач и т.п, но в задачах мне ни разу не попадались реакции с участием оксида Ванадия. Уравнения с оксидом ванадия скорее всего не входят в школьную программу. Да и учась в мед.институте, у нас есть химия, но использования оксида ванадия я ещё не встречал.
А так если взять, в задачах будет говориться например:
Оксид Ванадия вступил в реакцию с гидроксидом калия ДО ОБРАЗОВАНИЯ МЕТАВАНАДАТА КАЛИЯ/ДИВАНАДАТА КАЛИЯ/ОРТОВАНАДАТА КАЛИЯ
Если будут вопросы, отвечу с удовольствием.
2. Масса кислоты в итоговом растворе складывается из масс кислоты, растворенных в исходных растворах.
Найдем массу раствора с концентрацией 96% и массу растворенной в нем кислоты:
m(р-ра)1 = ρ * V = 1,5*400 = 600 г
m(HNO3)1 = m(р-ра)1 * ω1 = 600*0,96 = 576 г
Массу второго раствора примем за х, тогда масса растворенной в нем кислоты составит:
m(HNO3)2 = m(р-ра)2 * ω2 = 0,08х г
Используя утверждения 1 и 2 можем записать:
ω3 = [m(HNO3)1 + m(HNO3)2] / [m(р-ра)1 + m(р-ра)2]
или
0,1 = (0,08х + 576)/(600 + х)
Решаем уравнение, находим х = 25800 г
ответ: 25800 г