Нужно заранее огромное * плотность 20% раствора ортофосфорной кислоты равна 1,15 г/мл. вычислить: а) нормальность ; б) молярность ; в) молярность раствора ; г) мольную долю растворенного вещества .
Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. 1.с гидроксидом железа (3)- получится сульфат железа и вода. 2. с хлоридом бария- серная кислота вытеснит более слабую соляную, получится хлороводород и сульфат бария. 3. с гидроксидом лития, возможно со взрывом и большим выделением тепла- получится сульфат лития и вода. 4. с оксидом магния- получится сульфат магния и вода. Со ртутью и оксидом углерода (4) реакции не будет. Hg + 2H2SO4(конц. ) = HgSO4 + SO2↑ + H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑ не реагирует не реагирует H2SO4(разб. ) + Zn = ZnSO4 + H2↑ не реагирует
Плотность 20% раствора ортофосфорной кислоты равна 1,15 г/мл. Вычислить:
а) нормальность ; б) моляльность ; в) молярность раствора ; г) мольную долю растворенного вещества .
РЕШЕНИЕ
Пусть Vраствора=100мл=0.1k
Тогда масса раствора равна =100мл*1,15г/мл=115г
Масса ортофосфорной кислоты = 115*0,2=23г
Масса воды = 115-23=92г=0,092 кг
Количество моль воды=92г/18=5,111 моль
Количество моль ортофосфорной кислоты = 23г : 98г/моль = 0,235 моль
С=n(H3PO4)/V=0.235/0.1=2.35 моль/л – молярность раствора
f(H3PO4)=1/3
Сн=С/f=2.35 *3 =7.04 моль-экв/л - нормальность раствора
См= n(H3PO4)/mрастворителя,кг=0,235/0,092= 2,554 моль/кг воды – моляльность раствора
Х = n(H3PO4)/(n(H3PO4)+ n(H2O)=0,235/(0,235+5,111)=0,235/5,346=0,044 или 4,4% - мольная доля