4,95 г
Объяснение:
По реакции
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Cu(II) + 2 e- → Cu(0)
Fe(0) - 2 e- → Fe(II)
т.е. 1 М меди вытесняет 1 М железа
М(Cu) - М(Fe) = 63,546 - 55,845 = 7,701 г/моль
Далее составляем пропорцию
1 моль = 7,701 г.
х моль = 0,24 г.
Т.е по реакции медь и железо реагирует в соотношении 1:1 молям, что составляет в пересчете 7,701 г. Однако у нас изменение массы было всего на 0,24 г. А значит ы должны узнать сколько это в пересчете на моли.
При расчете получается х = 0,031 моль.
Чтобы определить массу прореагированного CuSO4 надо 0,031*159,6 (ню) = 8,62 г.
4) 3 и 4
5) В первой пробирке кислота, во второй соль.
6) Из электролитов это могут быть: 1) щелочи (гидроксиды натрия, бария и др.); 2) соли, гидролизующиеся по катиону (карбонат натрия, гидрокарбонат калия и др.); 3) мыла (соли органических кислот), например, стеарат натрия. В растворах этих веществ присутствуют гидроксид-ионы, придающие раствору мылкость.
7) хлорид цинка, кислота, иодид калия
Объяснение:
5) Катион водорода и анион кислотного остатка представляют собой кислоту – H3PO4. Катион метала и анион кислотного остатка представляют собой соль Na3PO4.
7) Без ступеней диссоциируют все соли, сильные кислоты и щелочи.
х г 11,2 г
24 г 22,4 г
х = 12 г
ответ: 12 г
2. Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
х г 2,2 г
171 г 44 г
х = 8,55 г
ответ: 8,55 г
3. Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
1,2 г х г
24 г 2*18 г
х = 1,8 г
5 > 1,8
ответ: хватит
4. CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
5. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Ca + 2H(+) = Ca(2+) + H2
CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl
Ca(2+) + 2OH(-) = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2 + H2O
электролиз
CaBr2(расплав) => Ca + Br2