Выражение для константы равновесия: К = [HI]²/([H2][I2]) а) Уменьшение концентрации Н2 и I2 приведет к смещению равновесия в сторону образования этих веществ, то есть влево. Уменьшение концентрации HI приведет к смещению равновесия в сторону образования этого вещества, то есть вправо. б) Изменение давления не влияет на равновесие в системе, так как не происходит изменения объема реакционной смеси (слева и справа по 2 моль газов). в) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть вправо.
1 реакция: 2СО = СО2 + С влияние давления: при повышении давления равновесие сместится вправо (в сторону образования СО2) влияние температуры: при повышении температуры равновесие сместится влево в сторону образования исходных веществ. 2 реакция: H2S = 2H2 + S влияние давления: давление не является определяющим фактором в этой реакции влияние температуры: при повышении температуры равновесие сместится вправо 3 реакция: СО + 2Н2 = СН3ОН влияние давления: при повышении давления химическое равновесие сместится вправо влияние температуры: при повышении температуры равновесие сместится вправо, т.е. в сторону эндотермической реакции.
2Al³⁺ + 6NO₃⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃ + 3Ba²⁺ + 6NO₃⁻
2Al³⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃
.