Задача 1.
Для начала составим уравнение реакции:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
Теперь найдём массу чистого натрия. Для этого умножим массу технического на процент чистого (100% - 10% примесей = 90%):
40г * 0,9 = 36 г
Теперь найдём кол-во вещества натрия и его гидроксида:
ν = m/M
Молярная масса равна сумме атомных масс элементов, входящих в соединение (есть в таблице Менделеева):
Na -- 23 г/моль
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
ν Na = m Na / M Na
ν Na = 36 г / 23 г/моль = 1,57 моль
ν Na = ν NaOH
m NaOH = ν NaOH * M NaOH
m NaOH = 1,57 моль * 40 г/моль = 62,8 г.
ответ: 62,8 г.
Задача 2.
Уравнение реакции:
Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑
Масса чистой соляной кислоты:
60 * 0,2 = 12 г
Молярная масса соляной кислоты:
M HCl = 1+35,5=36,5 г/моль
Кол-во вещества соляной кислоты:
ν HCl = m HCl / M HCl
ν HCl = 12 г / 36,5 г/моль = 0,33 моль
По уравнению реакции, сероводорода в 2 раза меньше, чем соляной кислоты:
0,33 моль / 2 = 0,165 моль
Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 литра. Следовательно,
0,165 моль * 22,4 л/моль = 3,7 л
ответ: 3,7 л.
Привет! Сейчас решим
1. а) 5O2 + 4P= 2P2O5 (Реакция необратимая, гетерогенная, экзотермическая, соединения, некаталитическая ОВР)
б) 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 (Реакция необратимая, гетерогенная, экзотермическая, замещения, некаталитическая, ОВР)
в) Рассмотрим пример реакции нейтрализации на следующем примере. LiOH + HCl = LiCl + H2O (Реакция необратимая, гомогенная, экзотермическая, обмена, некаталитическая, не ОВР)
г) 2NO + O2 = 2NO2 (Реакция необратимая, гомогенная, экзотермическая, соединения, некаталитическая, ОВР)
2. В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с химическими реакциями, которые проходят с разной скоростью. Например, быстро идет реакция питьевой соды и уксусной кислоты, которые используют хозяйки в ходе приготовления выпечки, чтобы разрыхлить тесто. CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2
В тоже время обычные железные гвозди под действием кислорода ржавеют медленно. 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO+Fe2O3)