Прогреть пробирку по всей длине, затем нагревать нижнюю часть пробирки.
В пробирке можно нагревать небольшие количества раствора. Необходимо закрепить пробирку в держателе или лапке штатива в слегка наклоненном положении. Отверстие пробирки должно быть направлено от себя и от соседей. Осторожно, небольшим пламенем спиртовки прогревают всю пробирку. Для этого пробирку медленно проводят сквозь пламя от донышка до отверстия и обратно, повторяют операцию несколько раз. Затем доводят до кипения верхний слой жидкости и все содержимое пробирки. При нагревании жидкости в пробирке необходимо помнить, что жидкость может выплеснуться из пробирки. Чтобы избежать этого, пробирку нужно держать наклонно и время от времени потряхивать.
Нагревание жидкостей в стаканах и плоскодонных колбах проводят на электрической плитке через асбестовую сетку. Сетку кладут на плитку и на неё ставят стакан или колбу.
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
Объяснение:
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
1) расставим степени окисления
K+1 Mn +7 O4 -2 + Na2 +1 S +4 O3 -2 + H2 +1 S +6 O4 -2 = Mn +2 S +6 O4 -2 + K2 +1 S +6 O4 -2 + Na2 +1 S +6 O4 -2 + H2 +1 + O -2
2) поймем, какие элементы меняют степень окисления
Mn +7 -> Mn +2, S +4 -> S +6
3) определим, сколько электронов принимают и отдают элементы
2 | Mn +7 + 5e = Mn +2
5 | S +4 - 2e = S +6
НОК = 10 (напиши слева от 2 и 5 посередине и проведи черту между ними)
4) расставим коэффициенты по уравнению электронного баланса
2KMnO4 + 5Na2SO3 + H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 4Na2SO4 + H2O
5) проверим уравнение по коэффициентам и переставим их при необходимости
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
6) все уравнено)))
2SO2+O2=2SO3