Вычислите объём бромоводорода который выделится при взаимодействия 40 г брома с избытком водорода,если выход продукта реакции составляет 95%от теоретически возможного
40г х л H2+Br2=2HBr ; 160г 44.8л Решаем через пропорцию: х л=40г*44.8л/160г=11.2 литра. Далее находим: V(вещества)=V(раствора)*w/100%=11.2л*95%/100%=10.64 литра. ответ: 10.64 литра.
1)Для начала рассчитаем количество веществ каждого из реагента 1)n(CaO)=300/56=5.36моль 2)n(H2SO4)=420/98=4.3моль так как серная кислота двухосновная то при недостатке оксида кальция может образовываться гидросульфат кальция а при избытке оксида кальция образуется сульфат кальция и в 1ом и во 2 ом случае молярное соотношение реагнетов будет 1;1 и мы видим что в избытке находится оксид кальция запишем уравнение реакции CaO+H2SO4=CaSO4+H2O расчет будем вести по недостатку т е по серной кислоте тогда m(CaSO4)=136^4.3=584.8грамм
H2+Br2=2HBr ;
160г 44.8л
Решаем через пропорцию:
х л=40г*44.8л/160г=11.2 литра.
Далее находим:
V(вещества)=V(раствора)*w/100%=11.2л*95%/100%=10.64 литра.
ответ: 10.64 литра.