Объем раствора V = масса раствора / плотность раствора = = 1150 г / 1,15 г/мл = 1000 мл = 1 л. Количество вещества (H2SO4)=масса (H2SO4) / молярная масса (H2SO4) = 490 г / (2+32+4*16) г/моль = 490 г / 98 г/моль = 5 моль. Молярная концентрация (H2SO4) = количество вещества (H2SO4) / объем раствора = 5 моль / 1 л = 5 моль/л = 5 М Термины "нормальность", "нормальная концентрация" сейчас стараются не использовать. Тем не менее, химики до сих пор их используют. Для расчета нормальной концентрации кислот молярную концентрацию делят на число атомов водорода (диссоциирующих в растворе). N (H2SO4) = M(H2SO4) / 2 = 5 M / 2 = 2,5 N
2Ме+2Н2О=2МеОН+Н2 определим количество вещества газа n=4,48/22,4=0,2моль, согласно уравнения, металла было в 2 раза больше,т.е. n(Me)=0,2x2=0,4моль cтолько же образовалось гидроксида, вычислим молярную массу Мг(Ме)=9,2/0,4=23 это натрий. Голубой раствор сульфата- это сульфат меди. СuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Сu(OH)2⇒CuO↓+H2O вычислим количество вещества оксида меди (чёрный осадок) n(CuO)=9,6/80=0,12 моль, согласно уравнения, столько же было гидроксида меди(синий осадок) и следовательно сульфата меди, поэтому соль в недостатке, расчёты ведём по ней, тогда сульфата натрия образовалась тоже 0,12 моль и его масса m(Na2SO4)=0,12x(46+32+64)=17,04г, Вычислим массу гидроксида натрия n(NaOH)=0,2-0,12=0,08моль m(NaOH)=0,08x40=3,2г ω(Na2SO4)=17,04/200=0,0852 8,52% ω(NaOH)=3,2/200=0,016 1,6%
