Используем принцип Ле Шателье (система стремится минимизировать внешнее воздействие, то есть ведёт себя подобно упрямому ишаку : упирается). а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля). б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы. в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции. г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.
Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃] считая молярные концентрации равновесными.
Al(0)-3e=Al(3+) |2
S(6+)+2e=S(4+) |3
4Ca + 5H2SO4(конц) ---> 4CaSO4 + H2S + 4Н2О
Са (0) -2e- --> Ca(2+) I 4
S(+6) +8e- --> S(-2) I 1
Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu - 2e -> Cu(2+)
S(+6) + 2e -> S(+4)
Cu + S(+6) -> Cu(+2) + S(+4)
3Zn+4H2SO4(конц. ) -->3ZnSO4+S + 4H2O
Zn - 2e = Zn (2+)
S(+6) - 6e = S
K^0 -> K^+ + 1e^- |*8
S^6+ -> S^4 - 2e^-
S^6+ -> S^0 - 6e^-
8K^0 + 2S^6+ -> 8K^+ + S^4+ + S^0
8K + 6H_2 SO_4 -> 4K_2 SO_4 + SO_2 + S + 6H_2O