Вставьте вместо пропусков слова "" или "". объясните, почему вы так считаете. а) если на срез картофеля капнуть раствор йода, йод посинеет. явление. б) при опускании кристалликов марганцовки ( перманганата калия ) в воду смесь становится фиолетовой. явление. в) древесину обработали раствором марганцовки, она приобрела коричневый цвет. явление. г) цвет раскалённого металла изменяется при охлаждении. явление. д) озон образуется из кислорода в атмосфере земли. явление.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

yulianyaght

28.04.2020

А) химичиское б физическое в)химическое г) химическое д)физическое

4,7(81 оценок)

Ответ:

Kasseno4ka

28.04.2020

А) Химическое. Крахмал вступает в реакцию с йодом.
Б) Физико-химическое. В растворах с разным pH манган переходит в разные соединения. Но цвет дает физическое свойство веществ отражать спектр определенного рода. Поэтому вопрос спорный. Скорее физическое.
В) Химическое. Целлюлоза и прочие вещества в составе любят с пермангатом прореагировать.
Г) Физическое. Свечение металла обуславливается высокой энергией электронов, которая берется при нагревании. Электроны берут большую порцию энергии и вылетают, издавая свечение. Это процесс физический, но безусловно с оттенком химии.
Д) Химическое. Химические явления - это явления, при которых вещества меняют свой состав. Переход О2 в О3 никак не выходит из этого объяснения. Поэтому это процесс химический.

4,5(10 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Ppapit

28.04.2020

Начну со второго, если что, потом допишу.
2) Итак, молярная и молекулярная массы численно равны. НО молекулярная масса БЕЗ единиц измерения, а молярная измеряется в г/моль. И молярную, и молекулярную массы брать в таблице Менделеева. Берешь атомную массу элемента, умножаешь на кол-во атомов в в-ве и если есть и другие элементы их также считаешь. Потом всё складываешь.
3) Степень окисления- условный заряд атома. Например, в оксидах у кислорода степень равна -2. Но в других в-вах - не всегда. ПРИМЕР: в пероксидах степень окисления ( -1).
Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 . Например, ZnO, CuO, Al2O3, K2O.
Основания — неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу -OH. Щелочи- растворимые основания (NaOH, KOH, LiOH).
Аморфные в-ва - стёкла, смолы, клеи. Амо́рфные тела́ — твёрдые тела, атомарная решётка которых не имеет кристаллической структуры.
Кристаллические вещества отличаются закономерным расположением частиц, из которых они состоят: атомов, молекул и ионов, – в строго определенных точках пространства.
В зависимости от частиц, которые стоят в узлах решетки, различают:
металлическую кристаллическую решетку;
ионную кристаллическую решетку;
молекулярную кристаллическую решетку;
макромолекулярную (атомную) кристаллическую решетку.
Атомными кристаллическими решетками называют такие кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы. В подобных решетках атомы соединяются между собой очень крепкими ковалентными связями. К примеру, алмаз – одно из аллотропных видоизменений углерода.
Ионными называют такие кристаллические решетки, в узлах которых расположены ионы. Их образуют вещества с ионной связью, которой могут быть связаны как простые ионы Na+, Cl- , так и сложные SO24-, OH-. Таким образом, ионные кристаллические решетки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксилы металлов, т.е. те вещества, в которых существует ионная химическая связь.
Молекулярными называют такие кристаллические решетки, в узлах которых расположены молекулы. Химические связи в этих молекулах могут быть также, как полярными (HCl, H2О), так и неполярными (N2, O3). И хотя атомы внутри молекукл связаны очень крепкими ковалентными связями, между самими молекулами действует слабые силы межмолекулярного притяжения. Именно поэтому вещества с молекулярными кристаллическими решетками характеризуются малой твердостью, низкой температурой плавления, летучестью.
2H2+O2=2H2O- реакция соединения
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3- реакция обмена
2H2O2=2H2O+O2- реакция разложения
CuO+H2=Cu+H2O- реакция замещения.
Типы кислот :
кислородосодержащие ( HClO4, H2SO4, H2SO3, HNO2)
безкислородные( HBr, HCl, HI, HF)
Типы солей:
кислые( NaHCO3, K2HPO4, BaHPO4)
cредние ( NaCl, AgNO3, Na2SO4)
основные (ZnOHCl,(MgOH)2CO3)
Виды смесей:
-растворы
-суспензия
-сплав
-эмульсия
Я перечислила основные.
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
И формулы : массовая доля- W=Ar*n/Mr*100%
W=m в-ва/ m р-ра* 100%
объёмная доля φ=Vгаза / V смеси* 100%

4,4(26 оценок)

Ответ: