1 Разделение неоднородных смесей: отстаивание (частицы песка и глины в мутной воде); фильтрование (частицы песка и глины в мутной воде); действием магнита (отделение железа от других веществ); промыванием (разделение плавающих и не плавающих частиц — шарики пенопласта и дробь); продувкой (отделение более тяжёлых и более лёгких частиц — веянье зерна). 2 Разделение однородных смесей: выпариванием (выпаривание солей); кристаллизацией (производство сахара, некоторых удобрений); дистилляцией; перегонкой (разделение спирта и воды — получение самогона).
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 m в-ва (CaCO3) = 100% - w*m системы = 100 - 200*0,2 = 100 - 40 = 60 г n(CaCO3) = m/M = 60/100 = 0,6 моль n(CaCO3) : n теоретич. (CO2) = 1 : 1 (см. цифры перед формулами в уравнении) n теоретич. (CO2) = 0,6 моль n практич. (СO2) = n теоретич. * η = 0, 6 * 0,95 = 0,57 моль ( η - практический выход) V практич. (CO2) = Vm*n = 22,4*0,57 = 12,768 л m практич. (CO2) = M*n = 44*0,57 = 25,08 г ответ: 12,768 л или 25,08 г (Граммы или литры выбирайте сами. И тот и тот ответ верный, просто всё зависит от того, нужна была Вам практическая масса или практический объём углекислого газа).
2Cl(-) - 2e => Cl2(0) окисление
Mn(+7) + 5e => Mn(+2) восстановление
Баланс:
2===>5 (для хлора)
>10
5===>2(для марганца)
HCl - восстановитель (за счет Cl (-))
KMnO4 - окислитель (за счет Mn(+7))