М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
AlminaLaipanova
AlminaLaipanova
13.12.2020 20:12 •  Химия

Вычислите массу хлорида железа образовавшуюся при взаимодействии 11,2 литра хлора и

👇
Ответ:
pankewitchkati
pankewitchkati
13.12.2020
CI2+Fe=FeCI2
n(CI2)=11,2/22,4=0,5моль
Т к коофицент уравнения 1 то FeCI2=0,5моль
M(FeCI2)=n*Mr (FeCI2)= 0,5*127=63,5 гр
4,5(66 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
alexkiop76
alexkiop76
13.12.2020

Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы, электроны или любые другие частицы). Единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ) и в системе СГС — моль. Без конкретизации объекта рассмотрения термин «количество вещества» не используют

ПРИМЕНЕНИЕ

Эта физическая величина используется для измерения макроскопических количеств веществ в тех случаях, когда для численного описания изучаемых процессов необходимо принимать во внимание микроскопическое строение вещества, например, в химии, при изучении процессов электролиза, или в термодинамике, при описании уравнений состояния идеального газа.

При описании химических реакций, количество вещества является более удобной величиной, чем масса, так как молекулы взаимодействуют независимо от их массы в количествах, кратных целым числам.

Например для реакции горения водорода (2H2 + O2 → 2H2O) требуется в два раза большее количество вещества водорода, чем кислорода. При этом масса водорода, участвующего в реакции, примерно в 8 раз меньше массы кислорода (так как атомная масса водорода примерно в 16 раз меньше атомной массы кислорода). Таким образом, использование количества вещества облегчает интерпретацию уравнений реакций: соотношение между количествами реагирующих веществ непосредственно отражается коэффициентами в уравнениях.

Так как использовать в расчётах непосредственно количество молекул неудобно, потому что это число в реальных опытах слишком велико, вместо измерения количества молекул в единицах «штука», их измеряют в молях. Фактическое количество единиц "штука" в 1 моле вещества называется числом Авогадро (NA = 6,022140857(74)⋅1023 "штука"/моль).

Количество вещества обозначается латинской  n (эн) и не рекомендуется обозначать греческой буквой  \nu  (ню), поскольку этой буквой в химической термодинамике обозначается стехиометрический коэффициент вещества в реакции, а он, по определению, положителен для продуктов реакции и отрицателен для реагентов.

Для вычисления количества вещества на основании его массы пользуются понятием молярная масса:  n=m/M, где m — масса вещества, M — молярная масса вещества. Молярная масса — это масса, которая приходится на один моль данного вещества. Молярная масса вещества может быть получена произведением молекулярной массы этого вещества на количество молекул в 1 моле — на число Авогадро. Молярная масса (измеренная в г/моль) численно совпадает с относительной молекулярной массой.

По закону Авогадро, количество газообразного вещества можно также определить на основании его объёма:  n = V / Vm, где V — объём газа при нормальных условиях, а Vm — молярный объём газа при тех же условиях, равный 22,4 л/моль.

Таким образом, справедлива формула, объединяющая основные расчёты с количеством вещества:

n = m/M = N/Na = V/Vm

4,8(40 оценок)
Ответ:
Dianakuharur2
Dianakuharur2
13.12.2020

I вариант

Часть А.

1. б) медь,

*Медь относится к слабоактивным металлом, это объясняет ее возможность нахождения в самородном виде.


2. б) получение металлов при обжиге минералов.


3. б) СО, Н2, Al,

*На примере оксида железа(II) докажем восстановительную силу выбранных соединений:

FeO + CO -> Fe + CO2

FeO + H2 -> Fe + H2O

3FeO + 2Al -> 3Fe + Al2O3


4. б) K, Li, Na.


5. б) Be, Mg, Ca;


6. б) Na

*Восстановительные свойства увеличиваются справа налево по группам, сверху вниз по периодам.


7. в) алюминий.


8. в) Fe + H2SO4 →,

*Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O - обмена,

Na2O + H2O → 2NaOH - соединения,

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 - замещения,

CaCO3 → CaO + CO2 - разложения.


9. б) 2,

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

С расставленными степенями окисления:

2Al(0) + 3H2(+)S(+6)O4(-2) -> Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 3H2(0)

Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

2H(+)--(+2ē)-->H2(0)|2 | ×3

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.


10. г) 7

*2Na + 2H2О -> 2NaOH + H2

2+2+2+1=7


Часть В.

11.

1. Na -

Е) Na2O

2. Mg -

Д) MgO

3. Al -

Б) Al2O3

4. Pb -

Г) PbO2


12.

1. К2О -

Б) основный

2. СаО -

Б) основный

3. ВеО -

В) амфотерный

4. Fe2O3 -

В) амфотерный


13.

1. медь и цинк -

В) латунь

2. медь и олово -

Б) бронза

3. медь и никель -

Г) мельхиор

4. железо и углерод -

А) чугун


Часть С.

Al2S3 ← Al → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3

2Al + 3S -> Al2S3

2Al + 3Cu(OH)2 -> 2AI(OH)3 + 3Cu

2Al(OH)3 -(t°)-> Al2O3 + 3H2O

AI2O3 + 6HCI -> 2AICI3 + 3H2O


Дано:

m(Fe2O3)=1 кг

w(примеси)=9%

m(Fe)-?


1 Уравнение реакции:

2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe

2 Найдем массу чистого оксида железа(III):

w(Fe2O3)=100%-9%=91%

m(Fe2O3)=1×(91/100)=0.91 кг=910 г

3 Найдем количество оксида железа(III):

n=m/M

M(Fe2O3)=56×2+16×3=160 г/моль

n(Fe2O3)=910/160=5.6875 моль

4 По уравнению:

n(Fe)=2n(Fe2O3)=11.375 моль

5 Найдем массу железа:

m=n×M

M(Fe)=56 г/моль

m(Fe)=11.375×56=637 г

ответ: 637 г или 0.637 кг.



II вариант

Часть А.

1. в) натрий,

*Натрий является активным металлом, легко вступает во многие реакции, поэтому чаще всего его можно обнаружить только в виде соединений.


2. а) получение металлов из

растворов солей.


3. г) Fe, Zn, Sn

*CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu

CuSO4 + Sn -> SnSO4 + Cu


4. в) Ca, Sr, Ba.


5. в) Na, Mg, Al.


6. б) Na.


7. г) кальций


8. б) Na2O + H2O →,

*Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O - обмена,

Na2O + H2O → 2NaOH - соединения,

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 - замещения,

CaCO3 → CaO + CO2 - разложения.


9. а) 1,

*Са + 2HCl -> CaCl2 + H2

С расставленными степенями окисления:

Са(0) + 2H(+)Cl(-) -> Ca(+2)Cl2(-) + H2(0)

Ca(0)--(-2ē)-->Ca(+2) | 2 | ×1

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

2H(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.


10. -

ответ должен быть 9.

*2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

2+3+1+3=9

С расставленными степенями окисления:

2Al(0) + 3H2(+)S(+6)O4(-2) -> Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 3H2(0)

Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

2H(+)--(+2ē)-->H2(0)|2 | ×3

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.


Часть В.

11.

1. Na -

Г) 3s 1

2. Mg -

А) 3s 2

3. Al -

Б) 3s 2 3p 1

4. Pb -

Д) 6s 2 6p 2


12.

1. КОН -

Б) основный

2. Са(ОН)2 -

Б) основный

3. Ве(ОН)2 -

В) амфотерный

4. Fe(OН)3 -

В) амфотерный


13.

1. СаСО3 -

Б) мел

2. MgSO4 -

В) магнезия

3. NaOH -

Г) едкий натр

4. Са(ОН)2 -

А) гашеная известь


Часть С.

Са → СаО → Са(ОН)2 → СаCl2 →

Ca(OH)2 → CaO

2Ca + O2 -> 2CaO

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Ca(OH)2 + 2HCI -> CaCl2 + 2H2O

CaCl2 + 2NaOH -> 2NaCl + Ca(OH)2⬇️

Ca(OH)2 -(600°С)-> CaO + H2O


Дано:

m(CaCO3)=1 кг

w(примеси)=12%

m(CO2)-?


1 Уравнение реакции:

CaCO3 -(t°)-> CaO + CO2

2 Найдем массу чистого мела:

w(CaCO3)=100%-12%=88%

m(CaCO3)=1×(88/100)=0.88 кг=880 г

3 Найдем количество мела:

n=m/M

M(CaCO3)=40+12+16×3=100 г/моль

n(CaCO3)=880/100=8.8 моль

4 По уравнению:

n(CO2)=n(CaCO3)=8.8 моль

5 Найдем массу углекислого газа:

m=n×M

M(CO2)=12+16×2=44 г/моль

m(CO2)=8.8×44=387.2 г

ответ: 387.2 г или 0.3872 кг.

4,7(8 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ