m(H₂S)-? Для решения задачи будем использовать уравнение реакции и формулу M=m:n, отсюда n=m:M и m=nxM 1. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.: M(CaO)=40+16=56г./моль n(CaO)=m(CaO):M(CaO)=28г.:56г./моль=0,5моль 2. Запишем уравнение реакции: CaO+H₂S=H₂O + CaS Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль оксида кальция взаимодействует с 1моль сероводородной кислоты, значить если по условию задачи в реакцию вступает 0,5моль оксида кальция то потребуется тоже 0,5моль сероводородной кислоты. n(H₂S)=0,5моль 3. Определим молярную массу сероводородной кислоты и ее массу количеством вещества 0,5моль: M(H₂S)=1х2+32=34г./моль m(H₂S)=n(H₂S) х M(H₂S)=0,5моль х 34г./моль=17г. 4. ответ: в реакцию с 20г. оксида кальция вступит сероводородная кислота массой 17г.
Mn(+4) +2e⇒Mn(+2) - окислитель, восстановление 2 1
H2(0) -1e⇒H2(+) - Восстановитель, окисление 1 2
Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
Fe(+3) +3e⇒Fe(0) окислитель, восстановление
Al(0) -3e⇒Al(+3) восстановитель, окисление
2H2S+H2SO3=3S+3H2O
S(-2) -2e⇒S(0) восстановитель, окисление 2 1 2
S(+4) +4e⇒S(0) окислитель, восстановление 4 2 1
3C+4HNO3=3CO2+4NO+2H2O
C(0) -4e⇒C(+4) восстановитель, окисление 4 3
N(+5) + 3e⇒N(+2) окислитель, восстановление 3 4
V2O5+5Ca=5CaO+2V
V(+5) +5e⇒V(0) окислитель, восстановление 5 2
Ca(0) -2e⇒Ca(+2) восстановитель, окисление 2 5