M(Na2SO4* 10H2O) = 23*2 + 32 + 16*4 + 10*18 = 322 г/моль
M(Na2SO4) = 23*2 + 32 + 16*4 = 142 г/моль
M(Na2CO3*10H2O) = 23*2 + 12 + 16*3 + 10*18 = 286 г/моль
M(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106 г/моль
Пусть масса Na2SO4* 10H2O в первоначальной смеси х, тогда масса Na2SO4 ровна x/M(Na2SO4* 10H2O)*M(Na2SO4). Масса Na2CO3*10H2O равна 2,11-х, аналогично масса Na2CO3 = (2,11-х)/M(Na2CO3*10H2O)*M(Na2CO3)
Отсюда
142*x/322+(2,11-x)*106/286 = 0,85
0,441x + 0,782 - 0,37x= 0,85
0,071x = 0,068
x ~ 0,96
w(Na2SO4* 10H2O) = 0,96 / 2,11 ~ 0,455 (45,5%)
w(Na2CO3*10H2O) = 1 - 0,455 = 0,545 (54,5%)
М Na2SO4 * 10H2O=322 г/моль
М Na2СO3 * 10H2O =286 г/моль
1) Na2 SO4 * 10H2O=10 Н2О + Na2 SO4
2) Na2СO3 * 10H2O = 10 Н2О+ Na2СO3
m Н2О= 2,11-0,85=1,26 г
n Н2О=m/M=1,26/18=0,07 моль
По уравнениям запишем сколько выделится воды, а массу
Na2 SO4 * 10H2O обозначим через х
n Н2О(1)=10х/322
n Н2О(2)= 10*(2,11-х) / 286
Их сумма =0,07
10х/322 + 10*(2,11-х) / 286 = 0,07
х=0,966 г Na2 SO4 * 10H2O
m Na2СO3 * 10H2O=2,11-0,966=1,144 г
w Na2 SO4 * 10H2O=0,966/2,11 *100%=45,79%
w Na2СO3 * 10H2O= 100-45,79=54,21%
m(смеси) = 150 г
V(газа) = 6,72 л
Найти W(Cu)%
При обработке смеси соляной кислотой вступать в реакцию с ней будет только алюминий, узнаем, сколько алюминия в смеси
Х г 6,72 л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2 моль 3 моль
М=27 г/моль Vm=22,4 л/моль
n = V/Vm = 6,72/22,4=0,3 моль
По уравнению реакции при взаимодействии 2 моль алюминия с кислотой выделяется 3 моль водорода. следовательно, 0,3 моль водорода выделится при реакции 0,2 моль алюминия с кислотой.
m(Al) = M*n = 27*0,2= 5,4 г
Находим массу меди в смеси 150 - 5,4 = 144,6 г
W(Cu)% = m(Cu)*100%/m(смеси)
W(Cu)% = 144,6*100%/150 = 96,4%
ответ 96,4%