Question

При действии металлического натрия на смесь массой 17,45 г,состоящую из фенола и 2-хлорэтанола, выделился водород в количестве,необходимом для восстановления оксида меди(1) массой 14,4 г. вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

Answer 1

2C6H5OH + 2Na = 2C6H5ONa + H2       (1)
2C2H4ClOH + 2Na = 2C2H4ClONa + H2 (2)
Cu2O + H2 = 2Cu + H2O                       (3)
n = m/M 
n(Cu2O) = 14,4/144 = 0,1 моль
n(Cu2O) : n(H2) = 1 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) 
n(H2) = 0,1 моль
Пусть x моль H2 выделилось в первой реакции (1), тогда во второй(2) - (0,1-x) моль. 
n(H2)(1) : n(C6H5OH) = 1 : 2 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) 
n(C6H5OH) = n(H2)*2 = 2x моль
n(H2)(2) : n(C2H4ClOH) = 1 : 2 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) 
n(C2H4ClOH) = n(H2)*2 = (0,1-x)*2 = 0,2-2x моль
m = M*n 
m(C6H5OH) = 94*2x = 188x г 
m(C2H4ClOH) = 80,5*(0,2-2x) = (16,1-161x) г
m(C6H5OH) + m(C2H4ClOH) = 17,45 г
188x + 16,1 - 161x = 17,45 
188x - 161x = 17,45 - 16,1
27x = 1,35 
x = $\frac{1,35}{27}$ = 0,05 моль
n(C6H5OH) = 2*0,05 = 0,1 моль
n(C2H4ClOH) = (0,1-0,05)*2 = 0,1 моль
m(C6H5OH) = 94*0,1 = 9,4 г 
m(C2H4ClOH) = 80,5*0,1 = 8,05 г
w = m вещества/m смеси  *100%
w(C6H5OH) = $\frac{9,4}{17,45} * 100$% = 53,868%
w(C2H4ClOH) = $\frac{8,05}{17,45} *100$% = 46,132%
ответ: w(C6H5OH) = 53,868%
           w(C2H4ClOH) = 46,132%