На основании уравнения реакции полного сгорания ацетилена 2с2н2 + 5о2= 4со2 + 2н2о + 2700 кдж рассчитайте, сколько теплоты выделится, если будет израсходовано: а) 13 г ацетилена; б) 0,5 моль ацетилена; в) 100 м^3 ацетилена.
Промышленные способы получения любых продуктов, а не только оснований, учитывают много различных факторов, среди которых можно выделить доступность реагентов, их токсичность и агрессивность при транспортировке, температуру процесса получения, необходимость применения катализаторов, легкость выделения из смеси. поэтому для получения оснований реагенты должны быть легкодоступны и дешевы, не токсичны, температура процесса получения должна быть не слишком высокой, чтобы обойтись без использования дорогостоящих термостойких и кислотоупорных резин, футеровок.
Дано: m(k)=0,975г. vm=22,4л./моль v(h₂ 1. определим молярную массу калия m(k) и его количество вещества n(k) в 0,975г.: m(k)=39г./моль n(k)=m(k)÷m(k)=0,975г.÷39г./моль=0,025моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия калия с водой: 2k + 2h₂o = 2koh + h₂↑ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль калия образуется 1моль водорода. значит, если по условию дано 0,025моль калия то водорода образуется в два раза меньше: n(h₂)=0.025÷2=0,0125моль 4. определим объем водорода количеством вещества 0,0125моль: v(h₂)=n(h₂) х vm= 0,0125моль х 22,4л./моль = 0,28л. 5. ответ: при взаимодействии 0,975г. калия с водой образуется 0,28л. водорода
1 моль - 1350 кДж
0,46 моль - х кДж
х = 621 кДж
б) 1 моль - 1350 кДж
0,5 моль - х
х = 675 кДж
в) n(C2H2) = 100 000 / 22,4 = 4464,3 (моль)
1 моль - 1350 кДж
4464,3 моль - х
х = 6 026 805 кДж = 6026,805 МДж