На сколько граммов уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора agno3 проводить при силе тока 15 а в течение 10 минут? составьте уравнения процессов, происходящих на электродах.
Согласно закону Фарадея, масса вещества, вступившего в реакцию на электроде, связана с количеством электричества следующим уравнением: m = * I * τ * ВТ Следовательно, Δm(Ag) = [108/(1*96500)] * 15 * (10*60) * 1 = 10,07 г
Металлы характеризуются следующими физическими свойствами: •«металлический блеск» (хорошая отражательная •пластичность; •высокая теплопроводность; •высокая электропроводность. Данные свойства обусловлены особенностями строения металлов. Атомы металлов имеют небольшое число электронов на внешнем э. у. . Для простых веществ-металлов характерна МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ кристаллическая решётка. Согласно теории металлического состояния, металл представляет собой вещество, состоящее из положительных ядер и нейтральных атомов, вокруг которых по орбиталям вращаются обобществлённые электроны. На последнем уровне число электронов невелико и они слабо связаны с ядром. Эти электроны имеют возможность перемещаться по всему объему металла, т. е. принадлежать целой совокупности атомов.
m =
Следовательно,
Δm(Ag) = [108/(1*96500)] * 15 * (10*60) * 1 = 10,07 г
Анодная реакция (серебряный анод):
Ag = Ag⁺ + e⁻
Катодная реакция:
Ag⁺ + e⁻ = Ag