При выпаривании досуха 380 г насыщенного при 50°с раствора нитрата калия было получено 180г нитрата калия.вычислите неповторимость соли в 100г воды при 50°с. 8 с дано и с понятным решением
1. Ионная связь между ионами Mg(2+) и S(2-). Четыре электрона являются общими. 2. Две ионные связи между ионами Ba(2+) и Cl(-). В каждой связи по 2 электрона являются общими. 3. Две ионные связи между ионами O(2-) и Na(+). В каждой связи по 2 электрона являются общими. 4. Две ковалентные неполярные связи между атомами хлора. 2 электрона являются общими, таким образом каждый отдельно взятый атом имеет завершенный электронный слой. 5. 4 ковалентные полярные связи между атомами водорода и углерода, по 2 общих электрона в каждом случае, но сильно смещенных ближе к углероду.
1. При воздействии награфит высоким давлением можно превратить его в алмаз 2. Прочность алмаза связана с его кристаллической решеткой. Атомы находятся в строго упорядоченном состоянии, в виде куба ( кубическая кристаллическая решетка). Что касается графита, его кристаллической решетке свойственная слоистая структура. Именно благодаря этому он достаточно мягок, а так же обладает электропроводными свойствами. 3. Благодаря своим свойствам алмаз и графит находят обширное применение в быту и промышленности. Например, используют алмазные сверла, для бурения твердых материалов, алмазную крошку в качестве абразива и покрытие для специальных напильников и пил Графит, благодаря своей слоистой решетке, имеет оставлять след на бумаге, чем мы пользуемся день изо дня, так же графит используют в качестве смазки в промышленности, графит так же используют для производства электродов и контактов в электроприборах. 5. Потому что он образуется при горении в избытке кислорода, может образовываться в печах при преждевременном перекрытии заслонки, до того как угли догорят полностью 6. 2H2SO4+C=CO2+2SO2+H2O CO+Cu=CO2+Cu 7. ПРи взаимодействии с водой образуется слабая кислота При взаимодействии с известковой водой образуется мутный осадок в виде карбоната кальция 8. Этот газ не поддерживает горение
2. Две ионные связи между ионами Ba(2+) и Cl(-). В каждой связи по 2 электрона являются общими.
3. Две ионные связи между ионами O(2-) и Na(+). В каждой связи по 2 электрона являются общими.
4. Две ковалентные неполярные связи между атомами хлора. 2 электрона являются общими, таким образом каждый отдельно взятый атом имеет завершенный электронный слой.
5. 4 ковалентные полярные связи между атомами водорода и углерода, по 2 общих электрона в каждом случае, но сильно смещенных ближе к углероду.