1. а) p = 30, е = 30, n = 35
б) 28
в) +2
г) Cu < Zn
Zn > Cd
2. а) ZnO - 0
б) Zn₃N₂ - 5
в) ZnBr₂ - 2
г) ZnCl₂ - 2
д) Zn(NO₃)₂ - 5
е) ZnCO₂ - 2
ж) ZnS - 0
з) Zn(OH)₂ - 2
3. a) Zn + H₂O = ZnO + H₂
0
б) 3Zn + 2P = Zn₃P₂
5
в) Zn + Cl₂ = ZnCl₂
0
г) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
0
4. ZnСО₃ + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O + CO₂
Найдём массу вещества HCl
m(HCl) = ω * m(р-ра) = 0.35 * 200 = 70 г
M(HCl) = 36,5 г/моль
Количества вещества n(HCl) = m / M = 70 / 36,5 = 2,05 моль
По коэффициентам n(HCl) = 2n(H₂) => n(H₂) = 1,03 моль
m = nM
M(СО₂) = 44 г/моль
m(СЩ₂) = 44 * 1,03 = 45,32 г
5. 2Zn + O₂ = 2ZnO
V(O₂) = 5,6 л
n(O₂) = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль
По коэффициентам 2n(O₂) = n(Zn) => n(Zn) = 0.125 моль
M(Zn) = 65 г/моль
m(Zn) = nM = 0,125 * 65 = 8,125 г
а) - протоны- 30 ( порядковый номер), электроны - то же 30, нейтроны = атомная масса - порядковыйномер = 65-30 = 35
Б) если взять ион, то это zn( 2+), значит цинк отдал 2 электрона и у него стало 28
в) постоянно +2
г) считается металлом средней активности , поэтому в природе не встречается в свободном виде
2. ZnO (индексов 2)
Zn3N2
ZnBr2
ZnCl2
Zn(NO3)2
ZnCO3
ZnS
Zn(OH)2
3. Zn+ H2O => ZnO +H2
3Zn + 2P => Zn3P2
Zn + Cl2 => ZnCl2
Zn + H2SO4=> ZnSO4 + H2
4 ZnCO3 + 2HCl => ZnCl2 + H2O + CO2
масса р.в. = 200г * 35% /100% = 75 г
ню кислоты = 75 г / 36,5 г/моль =2,05 моль
ню газа СО2 в 2 раза меньше ( по уравнению), значит ню газа = 1,025 моль, теперь находим его массу м= 1,025 моль* 44 г/моль = 45,1 г
882 г.
Объяснение:
2AI + 3H2SO4 ---> AI2(SO4)3 + 3H2
n(H2) = 20,16/22,4 = 0,9 моль
n(H2SO4) = 0,9 моль
m(H2SO4) = 0,9*98 = 88,2 г
m(р-ра) = 88,2/0,1 = 882 г