ответ: 261 г
Объяснение:
поскольку сосуд герметичный, объём газа не меняется, и изменение плотности происходит только за счёт уменьшения массы на 140*29*0,16:22,4 = 29 граммов.
эта масса уменьшается за счёт вступившего в реакцию
2Cu + O2 --->2CuO кислорода количеством 29:32 = 0,90625 моль.
в результате этой реакции получается 0,90625*2 = 1,8125 моль CuO, что составляет 1,8125*80 = 145 граммов, и в ней расходуется 1,8125*64 = 116 граммов меди.
В твёрдом остатке после прокаливания находятся 232 - 116 = 116 граммов меди и 145 граммов оксида меди (II). Масса твёрдого остатка после прокаливания равна 116 + 145 = 261 грамм.
m(Me)/э(Me)= m(O)/э(O)
Э(Me) = [m(Me)*э(O) ] / m(O)
Э(Me) =( 2,4*8) / 1,6 = 12 г/моль - это магний
2,4 г
2Mg + O2 = 2MgO
n(Mg) = m/M = 2.4 / 24 = 0,1 моль
n(O2)= 0,05 моль
V(O2)=n*Vm = 0,05 * 22,4=1,12 л