Х г 0,224 л Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 моль 1 моль М=65 г/моль Vm=22,4 л/моль n=V/Vm=0,224/22,4=0,01 моль По уравнению реакции при взаимодействии 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, следовательно n(H2) = n(Zn) = 0,01 моль m(Zn) = M*n = 65*0,01=0,65 г
х г 1,25 моль Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O 1 моль 2 моль М=74г/моль n=1,25 моль По уравнению реакции с 2 моль азотной кислоты вступает в 2 раза меньше гидроксида кальция, поэтому n(Ca(OH)2) = 1,25/2=0,625 моль m(Ca(OH)2) = M*n = 74*0,625=46,25 г
Задача 1. Уравнение реакции: M O₂ = 32 г/моль M P₂O₅ = 142 г/моль
Найдем количество вещества оксида фосфора: ν = m/M ν P₂O₅ = 284 000 г / 284 г/моль = 1 000 моль По уравнению реакции кислорода в 2,5 раз больше 1 000 моль * 2,5 = 2500 моль
Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно, 2 500 моль * 22,4 л/моль = 56 000 л
Теперь найдем массу фосфора. Известно, что его в 2 раза больше, чем оксида фосфора, значит 1 000 моль * 2 = 2 000 моль m = ν*M m P = 2 000 моль * 31 г/моль = 62 000 г = 62 кг ответ: 56 000 л; 62 кг.
Задача 2. Найдем массу чистой азотной кислоты: 140 г * 0,1 = 14 г Уравнение реакции: ↑ M HNO₃ = 63 г/моль M Mg(NO₃)₂ = 148 г/моль
ν = m/M ν HNO₃ = 14 г / 63 г/моль = 0,22 моль
Нитрата магния по уравнению реакции в 2 раза меньше: 0,22 / 2 = 0,11 моль ответ: 0,11 моль.
Массовая доля вычисляется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора. ω = m(в-ва)/m(р-ра) (1)
Масса раствора, в свою очередь, складывается из массы растворителя (в данном случае воды) и массы растворенного вещества. С учетом этого, уравнение (1) можно записать в виде: ω = m(в-ва)/[m(в-ва) + m(H2O)] Отсюда можно выразить массу растворенного вещества: m(в-ва) = m(H2O) * ω/(1 - ω) Подставляем известные значения: 360*0,25/(1-0,25) = 120 г
Проверяем: 120/(120 + 360) = 0,25 или 25%, что соответствует условия задачи
↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1 моль 1 моль
М=65 г/моль Vm=22,4 л/моль
n=V/Vm=0,224/22,4=0,01 моль
По уравнению реакции при взаимодействии 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, следовательно n(H2) = n(Zn) = 0,01 моль
m(Zn) = M*n = 65*0,01=0,65 г
х г 1,25 моль
Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
1 моль 2 моль
М=74г/моль n=1,25 моль
По уравнению реакции с 2 моль азотной кислоты вступает в 2 раза меньше гидроксида кальция, поэтому n(Ca(OH)2) = 1,25/2=0,625 моль
m(Ca(OH)2) = M*n = 74*0,625=46,25 г