1. Степень окисления — В. +2 2. Отдаёт электроны — Д. восстановитель 3. Гашеная известь — Б. Ca(OH)₂ (гидроксид кальция) 4. Высший оксид — A. CaO (оксид кальция) 5. Число уровней — Г. 4
1. При воздействии награфит высоким давлением можно превратить его в алмаз 2. Прочность алмаза связана с его кристаллической решеткой. Атомы находятся в строго упорядоченном состоянии, в виде куба ( кубическая кристаллическая решетка). Что касается графита, его кристаллической решетке свойственная слоистая структура. Именно благодаря этому он достаточно мягок, а так же обладает электропроводными свойствами. 3. Благодаря своим свойствам алмаз и графит находят обширное применение в быту и промышленности. Например, используют алмазные сверла, для бурения твердых материалов, алмазную крошку в качестве абразива и покрытие для специальных напильников и пил Графит, благодаря своей слоистой решетке, имеет оставлять след на бумаге, чем мы пользуемся день изо дня, так же графит используют в качестве смазки в промышленности, графит так же используют для производства электродов и контактов в электроприборах. 5. Потому что он образуется при горении в избытке кислорода, может образовываться в печах при преждевременном перекрытии заслонки, до того как угли догорят полностью 6. 2H2SO4+C=CO2+2SO2+H2O CO+Cu=CO2+Cu 7. ПРи взаимодействии с водой образуется слабая кислота При взаимодействии с известковой водой образуется мутный осадок в виде карбоната кальция 8. Этот газ не поддерживает горение
1. Ионная связь между ионами Mg(2+) и S(2-). Четыре электрона являются общими. 2. Две ионные связи между ионами Ba(2+) и Cl(-). В каждой связи по 2 электрона являются общими. 3. Две ионные связи между ионами O(2-) и Na(+). В каждой связи по 2 электрона являются общими. 4. Две ковалентные неполярные связи между атомами хлора. 2 электрона являются общими, таким образом каждый отдельно взятый атом имеет завершенный электронный слой. 5. 4 ковалентные полярные связи между атомами водорода и углерода, по 2 общих электрона в каждом случае, но сильно смещенных ближе к углероду.
2. Отдаёт электроны — Д. восстановитель
3. Гашеная известь — Б. Ca(OH)₂ (гидроксид кальция)
4. Высший оксид — A. CaO (оксид кальция)
5. Число уровней — Г. 4
ответ: 1 – B
2 – Д
3 – Б
4 – А
5 – Г