1) I. С возрастанием порядкового номера элемента в периоде уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические, кроме этого, в периодах (малых) валентность элементов в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7, слева направо. Эти явления объясняются строением атомов:
1) С увеличением порядкового номера в периоде постепенно заполняются электронами внешние энергетические уровни, количество электронов на последнем уровне соответствует номеру группы и высшей валентности в соединениях с ки-слородом.
2) С увеличением порядкового номера в периоде увеличивается заряд ядра, что вызывает увеличение сил притяжения электронов к ядру В результате радиусы атомов уменьшаются, поэтому атомов отдавать электроны (металлические свойства) постепенно ослабевает и последние элементы периодов являются типичными неметаллами.
II. В главных подгруппах с возрастанием порядкового номера увеличиваются металлические свойства элементов и умень-шаются неметаллические. Это объясняется тем, что при одинаковом заряде ядра число заполненных энергетических уровней возрастает, значит увеличивается радиус атома, притяжение
электронов к ядру ослабевает, а металлические свойства отдавать электрон) увеличиваются.
Объяснение:
3)Алюминий-Химический элемент, серебристо-белый лёгкий ковкий металл.
Хлор-Химический элемент, удушливый газ, употр. в технике и в санитарии как обеззараживающее средство и в военном деле при изготовлении отравляющих веществвеществ
5)O (16) e - 8 p-8 n-8
O (17) e-8 p-8 n-9
O (18) e-8 p-8 n-10
Объяснение:
Мr(HCl)= Ar(H)+Ar(Cl)=1+35=36
Мr(Н3PO4)=3Ar(H)+Ar(P)+4Ar(O)=3*1+31+4*16=3+31+64=98
Мr(ZnO)=Ar(Zn)+Ar(O)=65+16=81
Мr(N2)=2Ar(N)=2*14=28
Мr(Fe)=56
KOH=Ar(K)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56
Ca(OH)2=Ar(Ca)+2Ar(O)+2Ar(H)=40+2*16+2*1=40+32+2=74
Fe2O3 = 2Ar(Fe)+3Ar(O)=2*56+3*16=112+48=160
Cu(NO3)2=Ar(Cu)+2Ar(N)+2*3Ar(O)=64+2*14+6*16=64+28+96=188
C3H8O3=3Ar(C)+8Ar(H)+3Ar(O)=3*12+1*8+3*16=36+8+48=92
CO2=12+2*16=12+32=44
HNO3=1+14+16*3=15+48=63
Al(OH)3=27+3*16+3*1=27+48+3=78
K2CO3=2*39+12+16*3=78+12+48=138
КМnО4=39+55+4*16=94+64=158
MgCO3=24+12+3*16=36+48=84
FeS=56+32=88
FeВr3=56+3*80=56+240=296
Добавили 10г соли и ее стало 45+10=55г, а раствора 100+10=310г, массовая доля соли стала: (55:310)·100%=17,74%