Объяснение:
Задание 1.
оксид натрия - Na2O
оксид серы (VI) - SO3
гидроксид магния - Mg(OH2)
гидроксид меди (I) - CuOH
гидроксид железа (III) - Fe(OH)3
Задание 2.
Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4(осадок) + H2O ( с оксидом серы (VI) )
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2H2O (с серной кислотой)
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O (с соляной кислотой)
Ba(OH)2 + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2(осадок) + Ba(NO3)2 (с нитратом магния)
Задание 3.
Ca => CaO => Ca(OH)2 => CaSO4
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4(осадок) + 2H2O
Задание 4.
Дано:
m(NaOH) = 4 г
Найти: m(H2SO4) - ?
Уравнение реакции нейтрализации: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
n(NaOH) = m(NaOH) : M(NaOH) = 4г : 40 г/моль = 0.1 моль
Для нейтрализации 0.1 моль NaOH требуется в 2 раза меньше H2SO4 :
n(H2SO4) = n(NaOH) / 2 = 0.1 моль / 2 = 0.05 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0.05 моль * 98г/моль = 4.9 г
ответ: m(H2SO4) = 4.9 г
2Na + 2CH₃CH₂OH = 2CH₃CH₂ONa + H₂
Из 2-х молей спирта получается 1 моль водорода (раз выход не указан, принимаем его 100%).У нас спирта:(200·40):100=80(г)
Mr(C₂H₅OH)=24+5+17=46(г/моль). 2 моля спирта = 2·46=92г
Моль водорода занимает при н.у. объем 22,4л. Составляем пропорцию: 92г этанола - 22,4л водорода
80г этанола - Хл водорода;
Х= (22,4л·80г):92г=19,5л.
Это если этанол в растворителе, не реагирующем с натрием.
Если же это водный 40% раствор (водка!), то вода тоже будет активно реагировать с натрием.
2Na+2H₂O= 2NaOH + H₂
На 2 моля воды приходится 1 моль водорода.Воды у нас 200г-80г=120г, Mr(H₂O)=2+16=18(г/моль), 2 моль воды =36г
36г воды - 22,4л водорода
120г воды - х л Н₂ х= (22,4л·120г):36г=74,7л
Общий объем Н₂ = 19,5+74,7=94.2л
Правда, натрия при этом надо взять 193,5г